塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ·mol-1
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ·mol-1
（1）反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。
①同温度下CO2的平衡转化率____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是__________________________。
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是_________________。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_____________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)=__________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：
(1)溶液中一定含有的离子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。
(3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A.有丁达尔效应B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）
A.离子半径：W>Z>XB.单质熔点：W>Z
C.最高正价：W>X>Y>ZD.原子序数：Z>W>X>Y
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D.电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
c/(mol·)
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
A.AB.BC.CD.D
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。
(2)已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。