A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质
C．盐酸能导电，故盐酸是电解质
D．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质
D
【解析】
试题分析：A、电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果，A错误；B、对待BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以BaSO4是电解质，B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是电解质，盐酸是电解质溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但SO3是非电解质，D正确；答案选D。
考点：考查物理变化与化学变化的联系与区别。
下列有关物质的区分方法不正确的是
A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液
B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液
C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体
D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液
一定有化学变化发生的过程是
A．蒸馏B．升华C．电解D．蒸发
（14分）实验题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
（3）配制200mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；
A．10mLB．50mL
C．100mLD．200mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为
A．3.01×1020个B．6.02×1021个
C．7.74×1020个D．6.67×1020个
（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
______________________________________________________________________。
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是
A．20℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合
B．20℃时50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合
C．10℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合
D．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合
下列实验方案设计中，可行的是（）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。