氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
则：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。
()。
A．3∶1B．4∶1C．2∶1D．任意比
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298K、101kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1、ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是()
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移
B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有：Fe2＋、Fe3＋
C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－
D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－
2SO3(g)已达平衡状态的标志是()
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
下列关于酯类说法正确的是()
A.乙酸乙酯和甲醛最简式相同
B.酯类都能发生水解反应
C.酯在酸性条件下水解程度比在碱性条件下大
D.只有有机酸和醇才能反应生成酯
向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()