1、HClO次氯酸与氯化氢哪一个ph值更大，HBrO和HIO是氧族元素氢酸的一类，它们的酸性大小可以通过比较它们的酸解离常数（Ka）来确定。Ka值越大，说明该酸越强。次氯酸与氯化氢哪一个ph值更大我们根据化学数据手册，这三种酸的Ka值为：HClO的Ka值为5×10^-8次氯酸与氯化氢哪一个ph值更大；HBrO的Ka值为3×10^-9；HIO的Ka值为7×10^-11。
2、(1)中心原子化合价越大，酸性越强。例：HClO4HClO3HClO2HClO(2)中心原子化合价相同时，中心原子吸引电子能力越大，酸性越强。
3、次氯酸酸性：HClO＞HBrO＞HIO解释：从Cl到I，原子半径、变形性增大，抵抗H+的反极化作用的能力减小，H—O—X中O—X键逐渐减弱，H—O键逐渐增强，解离出H+变难，酸性减弱。还有3个顺序，不知道怎么解释。
4、HClO（次氯酸）：比氢氰酸弱HBrO（次溴酸）：比硼酸弱HF（氢氟酸）：比硼酸弱HCOOH（甲酸）：比氢氟酸弱酸性常用标准溶液的酸度常数（PKa）表示，温度为25摄氏度，压力为1标压，浓度为0mol/L。数值越小，酸性越强。在弱酸中，根据酸的解离常数判断酸性，数值越小酸性越强。
5、无机含氧酸酸性比较原理(1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO(2)在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。
6、强酸的顺序是：HClO4（高氯酸）HNO3（硝酸）HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）；中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
一元弱酸，见光分解，次氯酸具有很强的氧化性，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，常做消毒剂和漂白剂。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
主要原因是次氯酸HCLO的键角和水非常接近，因而更容易穿透细胞膜。次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
物理性质上次氯酸与氯化氢哪一个ph值更大的不同：氯化氢为无色气体次氯酸与氯化氢哪一个ph值更大，熔点为-112℃，沸点为-85℃，密度大于空气，易溶于水，浓盐酸具有挥发性。次氯酸在水溶液中存在，加热到40℃时分解，有刺激性气味，显黄绿色。
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。氯酸：氯酸易溶于水。
氯化氢溶液（HCl溶液）和次氯酸水（HClO溶液）是两种化学物质，它们具有不同的化学成分和性质。氯化氢溶液是由氯化氢气体（HCl）溶解在水中形成的溶液。它是一种酸性溶液，具有强烈的刺激性气味和强酸性。氯化氢溶液通常用于实验室、工业和医疗领域，用作酸性试剂、清洁剂等。
3、市面上实体店里卖次氯酸的是很少的。可以直接在网上搜索进行购买一般实体店就是买八四消毒液如果是直接卖的那种次氯酸，药店一般是没有的。一般都是一些成品的。
1、可以使用pH计。不能使用pH试纸。因为氯水有强氧化性次氯酸与氯化氢哪一个ph值更大，会使得pH试纸褪色，测不了pH。pH计，是一种常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，pH计被广泛应用于环保、污水处理、科研、制药、发酵、化工、养殖、自来水等领域。
2、是因为次氯酸遇光分解，生成氧气和盐酸。盐酸的酸性强于次氯酸。
3、C此题考察氯气与水的反应，同时也考察HClO的性质。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解，所以溶液的PH值会降低。由于新制的氯水中有酸溶质，所以PH值开始应该是小于7，结合这些依据，正确的图形应该是C。
4、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
5、久置氯水最后变为稀盐酸，酸性增强，pH变小。氯水，为氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。氯水分为新制氯水和久置氯水，新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：ClH2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。
6、实际现象是试纸先变红后变白，因为氯水是酸性的所以试纸先呈现红色，然后由于氯水中次氯酸具有强氧化性，氧化试纸上的有机物使得其褪色；之所以中间变白是因为次氯酸与氯化氢哪一个ph值更大我们通常用玻棒蘸取新制氯水点在pH试纸的中间而不是两边。
物理性质上的不同：氯化氢为无色气体，熔点为-112℃，沸点为-85℃，密度大于空气，易溶于水，浓盐酸具有挥发性。次氯酸在水溶液中存在，加热到40℃时分解，有刺激性气味，显黄绿色。
次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O↑。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
次氯酸具有强氧化性是因为原子氧的原因、（氯化氢为什么不具有强氧化性呢？因为它没有原子氧）。次氯酸很不稳定，见光就可以分解成氯化氢和原子氧。如果是2个次氯酸分子分解就会生成2个氯化氢分子和2个氧原子，而2个氧原子便结合生成一个氧分子，这也便是我们化学书上关于次氯酸见光分解的化学方程式。
在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定。次氯酸具有净化作用，可用于消毒。