B.化学势是系统的强度性质C.系统中的任一物质都有化学势
D.化学势大小决定物质迁移的方向
15．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是(E)（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B)理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。16．等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：(B)
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。（X）
纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。（Y）
纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（X）
(A)μ(水)＝μ(汽)
(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)
(D)无法确定8.关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是(D)。
(A)TdS是过程热
(B)pdV是体积功
(C)TdS是可逆热
(D)在可逆过程中,pdV等于体积功,TdS即为过程热11.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（B）。A.增加B.减小C.不变D.不一定12.麦克斯韦关系式的主要作用是（C）。
(A)简化热力学变量的计算；(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商；(C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；(D)便于用特性函数表达其它热力学函数13.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？(A)
A.（T/V)S=（V/S)pB.（T/p)S=（V/S)p
2.25℃，0.1MPa下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V=40－12X1－10X12(cm3/mol).式中X1为组分1的摩尔分数,V为溶液的摩尔体积.求，Lewis—Randall定则.（10分）=28-20X1+10X12=40+10X12=28cm3/mol=50cm3V1=18cm3/molV2=40cmΔV=10X1X2VE=10X1X23、已知某二元溶液的活度系数模型为，其中A,B,C仅是T,P的函数。求（均以Lewis-Randall规则为标准状态。)（15分）模拟题三一、选择题1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（C）A.可以判断新工艺、新方法的可行性；B.优化工艺过程；C.预测反应的速率；D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据；E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（D）。A．饱和蒸汽B.饱和液体C．过冷液体D.过热蒸汽3、超临界流体是下列（A）条件下存在的物质。
A.高于Tc和高于PcB.临界温度和临界压力下C.低于Tc和高于PcD.高于Tc和低于Pc4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（A）。
A.0B.15、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（B）（A）研究体系为实际状态。（B）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。（C）处理方法为以理想态为标准态加上校正。（D）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。（E）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（C）A.判断新工艺的可行性。B.化工过程能量分析。C.反应速率预测。D.相平衡研究7、(1.5分)0.1Mpa,400K的1kmol体积约为（D）A3326LB332.6LC3.326LD33.268、下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是（A）AB1.987cal/kmolKC82.05D8.3149、纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（B）。A.-1B.0C.1D.10、对理想气体有（C）。11、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（A）。A．dH=TdS+VdpB．dH=SdT+VdpC．dH=-SdT+VdpD.dH=-TdS-Vdp12、对1mol符合状态方程的气体，应是（C）A.R/V；B.R；C.-R/P；D.R/T。13、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（D）。
A.零B无限大C.某一常数D.RT14、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？（A）A.能B.不可能C.还缺条件15、对1molVanderWaals气体，有（A）。
A.(S/V)T=R/(v-b)B.(S/V)T=-R/(v-b)
C.(S/V)T=R/(v+b)D.(S/V)T=P/(b-v)17、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于:Da.零b.无限大c.某一常数d.RT20、对无热溶液，下列各式能成立的是（D）。
A.SE=0，VE=0B.SE=0，AE=0C.GE=0，AE=0D.HE=0，GE21、下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（C）。
A.NRTL方程B.Wilson方程C.Margules方程D.Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F=（B）。
A.0B.123、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（A）。24、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（D）。A．yif=xipiSB.yip=γixipiSC．yip=xiΦpiSD.yip=xipiS26.关于理想溶液，以下说法不正确的是（B）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。D.理想溶液所有的超额性质均为0。27、等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而(A)
A.增加B.减小C.不变D.不一定28、苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，则超额体积VE=（A）cm3/mol。A.0.24B.0C29、下列偏摩尔吉氏函数表达式中，错误的为（D）。
B.
30、下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是nmol溶液性质，nM=（D）。31、混合物中组分i的逸度的完整定义式是(A)。A.B.C.D.32、二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（A）。A.Henry规则和Lewis--Randll规则.B.Lewis--Randll规则和Henry规则.C.拉乌尔规则和Lewis--Randll规则.D.Lewis--Randll规则和拉乌尔规则.33、下列化学势μi和偏摩尔性质关系式正确的是（C）A．μi=iB.μi=iC.μi=iD.μi=i34、Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是(D)。A.引入了局部组成的概念以及温度对γi的影响，因此精度高。B.适用于极性以及缔合体系。C.用二元体系的参数可以推算多元系。D.适用于液液部分互溶体系。35.等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（B）。A.足够多的实验数据B.∫1ln（γ1/γ2）dX1≈0C.[（lnγ1）/P]T，X≈0D.[（lnγ1）/T]P，X≈036、气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值B。
A.增加B.减少C.不变D.不确定37、节流效应T-P图上转化曲线是表示A的轨迹。