九年级的时候，理科生对于解答化学模拟试卷的兴趣不知道比起物理来怎么样呢下面是学习啦小编给大家整理的2017九年级化学试卷带答案，供大家参阅!
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列过程中不包含化学变化的是()
A.水力发电B.金属锈蚀C.饭菜变馊D.呼吸消化
2.下列物质属于纯净物的是()
A.人体呼出的气体B.干冰C.石油D.青铜
3.下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是()
A.不锈钢锅B.蚕丝丝巾C.塑料盆D.玻璃杯
4.“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是()
A.世界淡水资源缺乏B.水分解可产生两种可燃性气体
C.水是常见的溶剂D.大量使用化肥可能造成水体富营养化
5.“食品安全重于泰山”，下列做法正确的是()
A.用工业盐亚硝酸钠调味——降低成本
B.大量使用福尔马林浸泡生鲜食品——防止腐烂变质
C.使用小苏打烘焙糕点——使糕点松软
D.霉变的花生也要食用——节约是美德
6.下列实验操作正确的是()
ABCD
7.下列关于气体的说法正确的是()
A.污染空气的气体有二氧化碳、氢气、二氧化硫等
B.稀有气体有颜色，可做霓虹灯填充气
C.一氧化碳有毒且能溶于水
D.氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
8.料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯(C4H8O2)，因此炒菜时加料酒和食醋可以调香。下列关于乙酸乙酯说法正确的是()
A.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B.乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为4：8：2
C.乙酸乙酯的相对分子质量为88g
D.乙酸乙酯是有机物
9.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()
A.纯碱Na2CO3碱制玻璃B.生石灰CaO氧化物补钙剂
C.食盐NaCl盐除铁锈D.火碱NaOH碱去油污
10.下列化学方程式书写正确的是()
A.Mg(OH)2+CuCl2====MgCl2+Cu(OH)2↓B.CO+CuOCu+CO2↑
C.CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑D.2H2O22H2O+O2↑
11.根据生活经验及化学知识，下列说法正确的是()
A.高钙豆奶粉中“钙”指单质钙
B.糖类是人类的主要供能物质
C.“白色污染”是过度使用白色纸张导致的
D.缺钙会导致夜盲症
12.下列说法正确的是()
A.可用熟石灰改良酸性土壤
B.晚上天然气泄露，应立即开灯查找原因
C.不能用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D.食用加碘盐可补充常量元素碘
13.下列实验或操作不能达到其对应目的的是()
编号实验操作目的
A50mL酒精与50mL水混合后测量体积证明分子间有间隙
B冷却含有少量NaCl的KNO3热饱和溶液，过滤提纯KNO3晶体
C向含有少量碳酸钾的氯化钾溶液中
加入适量稀硫酸除去氯化钾溶液中的
碳酸钾
D取溶液于试管，加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸检验溶液中是否有硫酸根离子
14.能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是()
A.NaClCuSO4KNO3B.AgNO3Na2SO4KCl
C.K2CO3NH4NO3MgCl2D.Al2(SO4)3NaNO3NaCl
15.下列说法正确的是()
A.酸和碱的反应一定是中和反应
B.物质一定都由分子构成
C.含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳
D.元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等
16.在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下反应10min，测得反应
前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()
甲乙丙丁
反应前各物质质量/g9X63
反应后各物质质量/g3Y612
A.该反应属于复分解反应B.X–Y=3
C.甲与丁物质的相对分子质量之比为6：9D.丙物质一定是该反应的催化剂
二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)
17.(3分)请用化学用语填空
(1)地壳中含量最多的元素。(2)天然气的主要成分。
(3)氢氧化铝治疗胃酸过多的原理。
18.(4分)化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小云的一天。
(1)今天小云考试，妈妈为她准备了早餐，其中富含蛋白质的是(填序号)。
A.鸡蛋B.苹果C.稀饭D.馒头
(2)走进校园，弥漫着的花香让她不再紧张，花香四溢是因为(用分子
观点解释)。
(3)阅读考前须知，答题可用碳素墨水笔，主要因为常温下，碳单质化学性质。
(4)考试结束，火锅庆祝!小云不小心把油溅到衣服上，下列物质去油污的原理属于溶
解的是(填序号)。
A.洗衣液B.洗洁精C.汽油D.肥皂
19.(4分)根据下列材料作答：
材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。
材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O2HNO3+X②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
(1)材料二中反应①的X为(填化学式)。
(2)材料二中反应②的基本反应类型为。
(3)结合材料一、二，下列说法正确的是(填序号)。
A.反应①②都属于氧化还原反应B.反应①中H2O作还原剂
C.反应②中SO2作还原剂D.反应②中O2发生氧化反应
(4)为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是(填序号)。
A.使用低硫煤、节约用煤B.大力发展公共交通
C.安装尾气净化器及节能装置D.努力开发新能源
20.(4分)图像和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题。
表一甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
甲乙
20℃40℃20℃40℃
水109g129g21.8g49g
酒精17.3g40g不溶不溶
图二甲分别在水、酒精中的溶解度曲线
(1)分析表一数据可知，物质的溶解度受___________(填序号)的影响。
A.溶剂质量B.溶剂性质C.溶质性质D.温度
(2)比较表一、图二可知，图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图
像的优点有___________(填序号)。
A.数据更齐全B.数据更精准C.变化规律更直观
(3)若甲是NaOH，乙是Na2CO3，40℃时将CO2通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合
表一，写出该过程发生反应的化学方程式。
(4)40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分
溶解后恢复至20℃，其结果如图三所示。下列说法中正确的是________(填序号)。
①烧杯B中一定是不饱和溶液。
②烧杯B中的溶剂是酒精。
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解。
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小。
21.(5分)根据以下信息推导。
(1)等质量的甲、乙分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，有如图一所示关系。
①若甲、乙分别是锌和铁中一种，则消耗酸的质量甲乙(填“>”或“<”或“=”)，反应结束后金属(填化学式)一定有剩余。
②若甲、乙分别是铁块和铁粉中一种，则乙是。
(2)归纳是重要的学习方法，小宝学习酸、碱、盐后总结出如图二所示的物质间的关系
(图中横线相连的物质间能发生化学反应)。
a.空白处可填写的物质有(填序号)。
A.指示剂B.酸C.碱D.盐E.氧化物
b.为验证反应①，可选择(填序号)两种物质进行反应。
A.HClB.BaSO4C.Ca(OH)2D.K2CO3
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22.(4分)化学是一门以实验为基础的学科。
IIIIIIIV
(1)装置I可将硬水软化，该实验操作叫做。
(2)实验II中可观察到的主要现象是。
(3)实验Ⅲ的目的是。
(4)实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和。
23.(7分)重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验。
贵港市2016届初中毕业班第二次教学质量监测试题
化学
注意：答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Zn—65
亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。)
1.人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是
A.豆腐B.玉米C.黄瓜D.奶油
2.空气的成分中含量最多且化学性质稳定的气体是
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
3.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。以上过程属于化学变化的是
A.取水B.过滤C.吸附D.消毒
4.下列实验现象描述错误的是
A.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B.在稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变蓝
C.蜡烛在氧气中燃烧发出白光D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色
5.实验结束后，下图中仪器的处理方式正确的是
6.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C.(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
7.下列关于水的说法正确的是
A.水是由氢原子和氧原子直接构成的B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康
C.水能够溶解所有的物质D.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”
8.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.可燃物只有在空气中才能燃烧
B.通过降低可燃物的着火点可以灭火
C.空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
9.屠呦呦因为发现了青蒿素这种治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家。下列关于青蒿素(C15H2205)的说法正确的是
A.C15H2205属于有机物B.C15H2205由42个原子构成的
C.C15H2205的化学式量为298gD.C15H2205中C、H、O元素之比为15:22:5
10.右图为元素周期表第3周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是
A.钠的原子序数为11
B.各元素的原子核外电子层数相同
C.硅的相对原子质量为28.09
11Na
钠
22.9912Mg
镁
24.3113Al
铝
26.9814Si
硅
28.09
D.各元素都属于金属元素
11.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A.NH4+、NO3-、Na+、Cl-B.CO32-、K+、Na+、SO42-
C.Cu2+、OH-、Cl-、Ba2+D.Ag+、NO3-、Cl-、Na+
12.下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A.物质鉴别B.物质除杂
硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味盐酸中混有硫酸——加适量氯化钡溶液，过滤
木炭粉中混有铁粉——磁铁吸引
C.安全知识D.物质与微粒构成
家中燃气泄露——关闭燃气阀门，开窗通风
居室装修——常开窗通风，防止甲醛中毒水变成水蒸气——分子种类发生改变
氯化钠——由钠离子和氯离子构成
13.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法正确的是
A.滤渣N中可能有单质铁，也可能有单质镁B.滤液M中至少含有两种金属阳离子
C.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量D.滤液M的颜色和原溶液的颜色一样
14.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.等体积，等质量分数的双氧水制取氧气
D.服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
第Ⅱ卷
二、填空与简答(共30分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分)
15.请用数字和化学符号填空
(1)2个氢原子;(2)儿童缺导致食欲不振，发育迟缓;
(3)3个亚铁离子;(4)三氧化硫中硫元素的化合价为+6价。
(1)田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是。(填序号,下同)A.CO(NH2)2B.KClC.Ca3(PO4)2D.KNO3
(2)人们误食重金属盐(如：硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒。由此可知喝
下列物质中的也可以达到同样的目的。
①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水
(3)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：
2X+SiCl4=Si+4HCl。该反应中，X的化学式是，该反应的基本类型是。
(4)铁块能拉成细铁丝是利用了铁的性。
(5)化学电池在放电时发生化学变化，由能转化为能。
(6)煤燃烧产生的是形成酸雨的主要原因，在煤中加入可以减少其的排放。
17.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。
(1)室温时，(填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”、“b”或“c”)。
(3)t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是。
(4)要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数(其它操作均正确)，则会导致所配制溶液的溶质质量分数(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与
(填字母序号)有密切的关系。A.电子层数B.内层电子数C.最外层电子数
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为A、B、C。
(3)图3表示反应的化学方程式为。
19.右图表示的是初中几种常见物质的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)，已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：B;F。
(2)写出E和H反应的化学方程式。
(3)写出D和I的溶液反应的实验现象。
(4)写出I的一种用途。
(5)A～I这9种物质没有涉及到物质类别中的(填
“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
三、实验与探究(共20分，第20题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，第21题每空2分)
20.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：ab。
(2)实验室制取气体时，往装置中装入药品前必须要进行的操作是。
(3)实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为。发生装置可以选择B或C，与装置B相比，C装置的优点是。
(4)若用G装置采用排水法收集氧气,瓶中装满水，氧气应从导管进。(填“c”或“d”)
(5)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(NH3)。已知氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气应选用的装置为(填字母)。
21.某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。
【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作实验现象结论
①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和。
②继续加足量水，振荡，静置出现白色沉淀样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是(用化学方程式表示)。
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是;可能含有的物质是;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有BaCl2和。
四、计算(共8分)
22.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算：
(1)所得溶液中溶质的质量是;
(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)
祝贺你完成了答题，请你再认真复查，不要带着一点点遗憾离开考场!
贵港市2016年初中毕业班二模考试化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分，共42分。)
1.B2.A3.D4.B5.C6.C7.D8.C9.A10.D11.A12.D13.B14.B
15.(1)2H，(2)Zn,(3)3Fe2+，(4)SO3，
16.(1)D(2)①③(3)H2置换反应(4)延展
(5)化学电(6)SO2石灰石或生石灰
17.(1)乙(2)c(3)乙>丙>甲(4)偏低
18.(1)C(2)OH-H+H2O(3)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
19.(1)HClCaCO3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)产生白色沉淀(4)中和酸性土壤(或其它合理答案)(5)单质
20.(1)集气瓶，铁架台(2)检查装置的气密性
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;可以随时控制反应的发生和停止
(4)d(5)AE
21.【提出猜想】Na2CO3【实验探究】NaOH
【思考与分析】Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
【解释与结论】Na2CO3Ca(OH)2;CaCO3;NaOHNaCl。
五、我会计算(共8分)
22.解：(1)1.42g(1分)
(2)设加入的硫酸铜质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化铜质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)
1608014298
xy1.42gz(1分)
160：x=142:1.42gx=1.6g(1分)
80：y=142:1.42gy=0.8g(1分)
98：z=142:1.42gz=0.98g(1分)
NaOH溶液的质量为：10g+0.98g-1.6g=9.38g(1分)
实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8.5%(1分)
(其他计算方法正确的，同理给分)
答：略
北京市燕山区2016年中考一模化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分)
1.下列变化中属于化学变化的是
A.百炼成钢B.铁杵成针C.热胀冷缩D.滴水成冰
2.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.花生油
3.下列不属于合成材料的是
A.棉花纤维B.塑料C.涤纶D.合成橡胶
4.下列符号能表示2个氧原子的是
A.2OB.O2C.2O2D.2O2-
5.碳元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同
6.下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水B.空气C.蒸馏水D.白糖水
7.下列属于节约用水标志的是
8.下列关于空气的说法正确的是
A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中氮气体积分数约为21%
C.洁净的空气是纯净物D.空气中PM2.5含量高说明空气质量好
9.下列实验操作正确的是
A.取固体药品B.稀释浓硫酸C.测液体pHD.读液体体积
A.浓硫酸B.铁粉C.生石灰D.浓盐酸
11.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.可燃物在空气中一定能燃烧
C.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D.空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸
12.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水
13.下列有关物质的性质、用途等说法正确的是()
①干冰用于人工降雨②石墨可作电极③氧气可用作燃料④氮气可以用作保护气体⑤活性炭作口罩滤芯⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A.①②③④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑥
14.下列做法中，不恰当的是
A.电器短路起火，立即切断电源
B.炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭
D.室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
15.从中获取的信息错误的是
A.在反应前后，元素的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
16.吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是
A.尼古丁的分子中氢、氮元素的质量比是7：1
B.尼古丁中含有氮分子
C.尼古丁中氢元素质量分数最小
D.尼古丁是由26个原子构成
17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时，将50g水加入30g甲物质中，可得到80g溶液
C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
18.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是
A.四种物质均属于氧化物B.生成丙和丁的质量比为44：7
C.甲和乙的分子个数比为1：1D.丁分子的微观示意图为
19.下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法
ANaCI(沙子)加水溶解、过滤、蒸发结晶
BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤
CCO(CO2)通过足量的NaOH溶液、干燥
DFeSO4溶液(H2SO4)加入足量Fe粉、过滤
A.过氧化氢、水所含元素种类不同
B.若只有一支试管中加入了MnO2,一定是b试管
C.二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量
D.过氧化氢溶液中溶质质量分数：a试管大于b试管
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗(22分)
21.(4分)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
的______(填字母序号)。
A.蛋白质B.糖类C.油脂
(2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含______元素的食品。
(3)生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是______(填字母序号)。
A.少肉低盐B.每天一个苹果C.常喝牛奶或豆浆
(4)“美酒飘香”，从微观分析其原因是，但是酗酒有害健康。
22.(3分)下图是三种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题：
图1图2图3图4
(1)彩漂液(图1)的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效。用化学方程式解释失效的原因。
(2)洁厕剂(图2)含有盐酸，与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应：
2HCl+NaClO===X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A.X的化学式为NaClB.对人体造成伤害的物质是氯气
C.洁厕剂能用于清除水垢D.NaClO中氯的化合价为-1
(3)图4,食品包装袋里常常有一小袋双吸剂，它主要是吸收。
23.(2分)肥料和土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
(1)草木灰是一种农家肥料，有效成分是碳酸钾(K2CO3)，草木灰属于(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)测得某地土壤酸碱度的pH为4.5。若要种植玉米，需要施用改良土壤酸性。
作物小麦玉米茶树西瓜萝卜
适宜生长的pH5.5～6.56.5～7.04.0～6.55.0～7.07.0～7.5
24.(3分)钠的化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
a.钠属于金属元素b.钠原子的质子数为11
c.钠离子的符号为Na+d.钠在化学反应中易得到电子
(2)配制一瓶右图溶液需氯化钠_______g。配制过程中，
若用量筒量取水时仰视读数(其他操作正确)，则溶液的
质量分数______标签所示(填“>”、“<”或“=”)。
(1)目前人们利用最多的能源是石油、和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是。煤燃烧会产生大量的CO2、SO2和CO等气体，其中会导致温室效应的气体是_。
(2)化石燃料不可再生，目前人们正在利用和开发许多其他能源，请例举其中一种：。
26.(2分)生活中处处离不开水。日常生活中可以用区分硬水和软水，家庭生活中降低水的硬度通常采用方法。
27.(4分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和。
(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。厨房用的菜刀最常用的防止生锈的方法是。
(4)我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金。
已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4===H2↑+NiSO4;Fe+NiCl2===Ni+FeCl2，
Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
〖科普阅读理解〗(5分)
28.(5分)阅读下面科普短文。
探秘溶洞的成因
你去过房山石花洞吗你是不是很想知道溶洞是怎么形成的呢
溶洞的形成蕴含着丰富的化学知识，其主要归功于一种普通常见的物质—石灰岩
下表为不同温度下CaCO3、Ca(HCO3)2、CaCl2在水中的溶解度(单位：g)
0t℃20t℃40t℃60t℃80t℃
CaCO3------0.0013------------------
Ca(HCO3)216.1516.6017.0517.5017.95
CaCl259.574.5128137147
(1)石灰岩的主要成分的化学式是
(2)碳酸氢钙转化为碳酸钙反应的化学方程式为(用化学方程式表示)。
(3)石笋的“游走”最少需要发生个化学反应。
(4)由上表可知40时氯化钙的溶解度为。分析对比表中有关碳酸氢钙、氯化钙溶解度的数据，还可以得到哪些信息是。
【生产实际分析】(4分)
29.(4分)在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水).如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程、
(1)操作a的名称是，反应①的化学方程式是.
(2)反应③的化学方程式是.
(3)将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于变化(填“化学”或“物理”).
〖物质组成和变化分析〗(5分)
30.(5分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A+B→C+D。
(1)若A是胃酸的主要成分，D是水，请写出符合该反应的一个化学方程式。[
(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。
该反应的化学方程式是.
(3)若A、C是都是金属单质，B为蓝色溶液，请写出一个符合要求的化学方程式：
，该反应的基本反应类型都是。
(4)若A的俗称为纯碱，C的俗称为烧碱，则该反应的化学方程式是。
〖基本实验〗(10分)
31.(4分)根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________(填字母序号)，反应的化学方程式为________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，选用C装置收集二氧化碳时，验满方法是________
32.(3分)下列是初中化学中的一些重要实验。
(1)A实验中，能证明可燃物燃烧必须与空气(氧气)接触的实验现象是。
(2)B实验的现象是。
(3)C实验集气瓶中水的作用是。
33.(3分)
(1)证明玻璃管中的化学反应有二氧化碳生成的现象是。
(2)C装置存在的作用是。C处导管口观察到有蓝色火焰，写出产生该现象的化学方程式。
〖实验原理分析〗(4分)
34.(4分)草酸晶体(H2C2O4?xH2O)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4?xH2O(x+1)H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体分子中X的值。(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够)
Ⅰ.测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置;
Ⅱ.取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置;
Ⅲ.测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V;
Ⅳ.甲乙两位同学想利用上述所得数据计算求X。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放的液体是;装置C的作用之一是测量的体积。
(2)甲同学依据装置A测量结果，列出计算草酸晶体分子(H2C2O4?xH2O)中
(3)乙同学对甲同学的计算结果的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使计算结果(填“偏小”或“偏大”)。
〖科学探究〗(6分)
35.(6分)甲同学在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味
【查阅资料】(1)6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
(2)SO2可使品红溶液的红色褪去。SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应。
(3)点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫
酸浓度实验现象A中生成气体成分
B中品
红溶液D中品
红溶液爆鸣实验
实验一98%__________不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声SO2、H2都有
实验三25%__________不褪色_________只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
【反思】(1)写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
(2)实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】实验结束后甲同学先撤去了酒精灯，请你预测会发生什么后果________。
〖实际应用定量分析〗(4分)
36.(4分)某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出少量与试管中，然后滴加几滴(填写溶液名称)，溶液呈红色.
(2)取40gNaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合.由图可得，完全反应时，所用稀盐酸溶液溶质的质量为.
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数.
化学参考答案(2016.4)
选择题(1*20)
题号12345678910
答案ADAAACCABD
题号11121314151617181920
答案DBCBBCDBBC
**以下小题每空1分
21.(1)B(2)Ca(或钙)(3)ABC(4)分子在不断运动
22.(1)(不能写催化剂)(2)ABC(3)H2O和O2
23.(1)钾(2)熟石灰
24.(1)d(2)4.5;〉
25.(1)煤;CO2(2)太阳能(地热能、核能等)
26.肥皂水;煮沸
27.(1)导电性(2)
(3)用后用布擦干(4)FeNiCu
28.(1)CaCO3(2)Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑(3)2(两)
(4)128g相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度小于氯化钙的溶解度;
与氯化钙相比，Ca(HCO3)2的溶解度受温度的影响比较小;
有对比的意思，且正确即可
29.(1)过滤;
(2)(3)物理
30.(1)(2)
(3);置换反应(4)
31.(1)A;
(2);用然着的木条靠近集气瓶瓶口，若熄灭说明满了。
32.(1)铜片上的白磷燃烧了，而水中的白磷没有燃烧
(2)蜡烛自下而上依次熄灭
(3)该反应剧烈，放热，防止生成物溅落将瓶底炸裂
33.(1)B中澄清石灰水变浑浊(2)尾气处理;
34.(1)浓硫酸;CO(2)X=(5a-m)/(m-a)(3)偏大
35.褪色;不褪色;有爆鸣声
(1);(2)除去(吸收)二氧化硫气体;
引起倒吸现象，B中液体会倒吸入A，A处热试管有可能炸裂
36.(1)酚酞溶液(1分)(2)50g(1分)
(格式从简)
NaOH+HCI==NaACI+H2O
4036.5
X50g*7.3%
X=4g(1分)
NaOH溶液中溶质质量分数=4g/40g*100%=10%(1分)
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