1.基础知识掌握不牢。试题中相当一部分题目是对课本基础知识的直接识记考查，但这样的题目仍失分较多，成为制约我们学习成绩提高的关键因素之一。这是同学们在六个学科中存在的共性问题。这一问题反映出部分同学上课的效率意识、记忆意识不强，课堂效率不高，对课本上的基础知识、基本理论还没有真正掌握，这方面存在的问题警示我们，上课时一定要注意调整好自己的状态，提高效率。
2.部分同学不能掌握最基本的审题方法，不能从题目所给条件中采集有效的信息点，表现为审题不准。这种能力的提高不是一日之功，希望同学们在日常课堂互动的过程中，在每天完成学科作业的过程中，在平时综合训练的过程中，要高度重视审题方法的总结和归纳，不断积累，从点滴做起，有意识的来培养和提高自己的审题能力。
3.题目做答不规范，随意性较强，不能按要求书写规范的解题步骤和解题过程，大家在这个环节上也存在大量失分。这里要特别强调，我们在平时课堂听讲和作业的过程中，要有意识的通过那些典型题目，借鉴老师的讲解，进一步规范自己的解题步骤和解题过程，养成规范的解题习惯。另外，我们各个学科课本上的例题就是最典型、最具有代表性的规范解题步骤和解题过程范例，对我们的示范性价值非常大，一定要重视起来，决不可忽视课本例题对我们的示范性作用。
4.基本能力不强，应变能力及处理综合性问题的能力还不高。本次考试反映出同学们对理、化、生学科的演示实验及其阅读内容不够重视，不会用学科语言描述实验现象，也不会分析其原因，这一部分失分也很严重。高考中，实验部分的分数容易得到也容易丢失，只要重视起来，这一环节的问题应该不难解决。
5.在阅读、记忆、理解、推理、基本运算等方面的能力还亟待提高，尤其是运算能力，一定要注意在平时的各种训练中努力提高。
第二部分：对同学们的希望和要求
1、树立自信心，保持良好心态
顽强的自信心，良好的心态以及稳定的情绪，对每个人的活动总是起着调动和调节的作用。你们已经经历的三年或四年的高中学习生活，既有成功的喜悦，也有失败和挫折，最关键的是怎么样来面对。事实上，要想学好，自信心和良好的心态是首先应该具备的素质，有很多失败者是因为把困难、挫折和失败看的过重，失去了自己定能成功的信心，故而把自己应该坚持做的事情放弃，把自己本来能够做好的事情做的不是那么圆满，久而久之，好多知识一知半解，问题成堆。学习过程中，没有一个人能免于困难、挫折和失败。目前，我们面临的困难很多：诸如天天有很多的作业需要完成，每一个学科的作业里都会有难题；平时学的很用功，一到考试，成绩就考的不理想等等，这些因素很容易使得自己的心理发生变化。那么，怎样来面对这些学习中的困难呢？有志者，借助于困难，一次又一次的超越自我，面对同一种困难，你克服了，就前进了一步，他退却了，就落后了一步。所以，我们不要一见难题就望而生畏，考试成绩一低就心灰意冷；我们更不能因为学习过程中的困难与挫折而改变、放弃自己考上理想大学的信念，这种信念能使我们坚持，能增强我们必胜的信心、决心和勇气。
2、夯实基础，培养能力
有人认为，高考拉开差距的是高深难题，但我认为，对绝大多数考生来说，真正拉开分数差距的是基础知识，真正拉开考生分数差距的是中低档试题。150分的试卷，我们成绩比较好的同学基本在120分左右，而有的同学不足90分，究其原因，一是基础知识有漏洞，二是中档题目跑了分。高考750分，中、低档题目占80%左右，也就是600分，抓住这600分的题目也就抓住了根本。另一方面，高考在考察知识的同时，更加注重能力的考察，而考生任何一项能力都必须以相应的知识做载体。因此，谁抓住了基础知识谁就抓住了根本。
我们所说的基础知识是各个学科知识体系、学科知识的来龙去脉以及应用范围。所以，我们在掌握基础知识过程中，一定要弄明白并牢固记忆各种定理、定义阐述的实际意义，一些重要的公式是怎样推导出来的，在什么条件下才能成立等。总之，我们要把课本读懂、弄透，这是学好各课知识的前提。
我们所说的能力，包括认知能力、操作能力、解决问题的能力和创造能力，这四种能力在每个同学完成学习任务过程中，发挥着各自不同的功能。我们一贯强调重视读懂课本，重视整理笔记，及时记录并改正自己的错题，不断回顾和强化旧知识等，都是提高能力的需要。
同时，要注意规范自己的学习过程，养成良好的学习习惯。比如，每天要认真并独立完成各个学科的作业；整理好每天的课堂笔记；不懂的问题多向老师请教；错题的整理和归纳等，这些都是提高操作能力、创造能力以及解决问题能力必不可少的，这些规范、细致的学习环节，无时不在培养着各种能力。要把学习过程中的这些环节完成好，就需要坚强的意志品质，需要有吃苦精神。说起吃苦精神，有的同学还很欠缺，决心只是停留在口头上，并没有落实在行动中。有的同学成绩不理想，原因虽然是多方面的，但有两点是不可忽视的，一是方法不对头，二是吃苦精神不到位。
3、培养良好习惯，提高学习效率和成绩
学习习惯是学习的行为方式，良好的学习习惯有利于激发学习的积极性和主动性，有利于形成学习策略，提高学习效率，有利于培养自主学习能力，有利于培养创新精神和创造能力，会使我们终身受益。那么，为了提高我们的学习效率和成绩，需要培养那些习惯呢？
（1）自主学习的习惯
自主学习不是简单的看书、做题，而是在看书和做题的过程中，反复琢磨每一句话，仔细推敲每一个概念、定理、公式，直到弄懂为止。实在不懂的，应当做好标记，虚心向同学和老师请教。勤学好问并不是说在学习上碰到一点儿问题就问别人，应该是遇到问题先深入思考，百思不得其解时再请教。说到向老师请教，我再强调另一个问题，就是在以后的复习中，一定要跟着老师思路走的问题。小聪明不如大聪明，另起炉灶、另立门户、自以为是，是复习的大忌。我们的高三教师，都是学校精心挑选的，他们教学业绩突出，教学经验丰富，对高考有较深的研究，一定要相信老师，复习中跟着老师的思路走。
（2）认真上课的习惯
最大的收获在课堂，最大的损失也在课堂。上课一定要做到"五到",即耳到、眼到、心到、口到、手到。耳到：就是专心听讲，听老师如何讲课，如何分析，如何归纳总结，另外，还要听同学们的答问，看是否对自己有所启发。眼到：就是在听讲的同时看课本和板书，看老师讲课的表情，手势和演示实验的动作，生动而深刻的接受老师所要表达的思想。心到：就是用心思考，跟上老师的思路，分析老师是如何抓住重点，解决疑难的。口到：就是在老师的指导下，主动回答问题或参加讨论。手到：就是在听、看、想、说的基础上划出课文的重点，记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解。同学们在课堂上若能做到上述"五到",精力便会高度集中，课堂所学的一切重要内容便会在自己头脑中留下深刻的印象。
另外我还要强调一点，同学们在课堂上一定要高度注意老师的点评总结，老师的点评、总结之处往往是你们容易出错之处或学习的重点、难点及关键。
（3）勤于动笔的习惯
纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。靠眼睛、耳朵获取的知识既不会牢固，也不会变成能力。在学习过程中，大家可能有这样的经历，遇到难题一时找不到思路，就迫不急待去翻看答案，看答案时往往觉得答案的每一步都顺理成章，该用哪个定理，该用什么方法，非常简单，就盲目的自认为把题目已经理解透了。过几天再做这道题，还是无从下手。出现这种情况，主要是因为你们对这道题的接受是一个被动的过程。在这个过程中，只是机械地看到了具体解题过程，而没有真正理解解题思路。在练习过程中遇到难题时，要学会独立思考，有意识强迫自己不去翻课本、不去看答案、不轻易求助别人，而是静下心来，主动寻求自己的解题思路，自己动笔去演算，去推导，去求证，去表达。
（4）重视复习的习惯
复习可以是对当天知识的复习，可以是阶段复习，也可以是章节复习。复习时应当对照当时笔记上的重点，重要的概念、定理、规律应牢记在心。复习时要注意前后联系与沟通，形成一个完整的系统。
（5）常翻笔记的习惯
笔记永远是你最忠实可靠的朋友，是各学科精华所在，大到课堂上的重要内容，小到作业中发现的一个好题，报刊杂志上浏览到的精彩语言，要经常补充和阅读。
（6）整理错题的习惯
错题集是许多成绩好的学生必备的，它不只记录考试中的错题，也记录平时做题时有代表性的错误，以提醒自己不要忘了旧日的"伤疤",你们的错题基本上可以分两种：一种是自己根本不会做，因为太难了，没有思路；另一种是自己会做，因为粗心而做错。我觉得，最有价值的错题是第二类。因为粗心也有许多种，我们也要分析它。第一，看错题目。是看错数字还是理解错题意？为什么会看错题？怎么样误解了题意？要弄明白。第二，切入点、思路出错，自己的思维、解法根本不适合这类题目。第三，计算错误。为什么会算错？有没有方法杜绝？怎样才能真正做到细心？其实在高考中，如果你能把自己粗心的错误杜绝，那么在高考中一定会取得自己满意的成绩
4、要改变两个错误观点
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
的名称
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+5
+7
钠
Na
溴
Br
银
Ag
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
+4
+6
镁
Mg
碳
C
钡
Ba
硅
Si
铜
Cu
氮
N
-3
+3
铁
Fe
磷
P
铝
Al
氢氧根
OH
锰
Mn
硝酸根
NO3
锌
Zn
硫酸根
SO4
氢
H
碳酸根
CO3
氟
F
铵根
NH4
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
氮气
氧气
氯气
H2
N2
O2
Cl2
(2)
金属单质
钨
汞
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
、蓝色沉淀：氢氧化铜
（3）
溶液的颜色
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
、黄绿色气体：氯气
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Sn
Pb
(H)
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
燃烧更旺：O2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
燃着木条分别
许石蕊试液
不变：N2
伸到各集气瓶内
有水珠
被点燃气体：H2
于火焰上方
罩干冷烧杯
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
2O2
3.
铜在空气中受热：2Cu
4.
铝在空气中燃烧：4Al
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
3H2O
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
18．生石灰溶于水：CaO
==
19．二氧化碳可溶于水：
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
22．氢气还原氧化铜：H2
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
2HCl
2NaCl
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2Cu
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
27．煤炉的中层：CO2
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
31．二氧化碳可溶于水：
CO2==
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
35．一氧化碳的可燃性：2CO
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
39．
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
=
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
酸
--------
盐
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
ZnSO4
45.
铁和稀硫酸Fe
46.
镁和稀硫酸Mg
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
48.
锌和稀盐酸Zn
49.
铁和稀盐酸Fe
50.
镁和稀盐酸Mg+
51．铝和稀盐酸2Al
6HCl
2AlCl3
3
（3）金属单质
盐（溶液）
-------
新金属
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
==ZnSO4
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
Hg(NO3)2
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
金属
氢气（见上）
（2）酸
金属氧化物--------
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
==2FeCl3
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
3H2SO4
Fe2(SO4)3
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
==CuCl2
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
====
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
（3）酸
碱
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
2NaOH
Na2SO4
（4）酸
另一种酸
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
HCl==
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
2、碱的化学性质
非金属氧化物
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
CaSO3
（3）碱
另一种碱
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
CaCO3+
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
金属单质-------
另一种金属
76.
（2）盐
酸--------
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
（3）盐
78.
（4）盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
27、1—20号元素元素符号
元素
He
Li
Be
Ne
Ar
符号
氦
锂
铍
硼
氖
氩
常用的相对原子质量：
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
WO3+3H2Δ
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
高温2Cu+
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
Fe3O4+2C高温3Fe
高温2CO
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
ΔCO2+
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
高温
CaO+
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
+COΔ
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
MgO+2HCl=MgCl2+
CaO+2HCl=CaCl2+
NaOH+HCl=NaCl+
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
NaOH+HNO3=NaNO3+
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
3NaOH
H3PO4=3H2O
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
2NaOH+SO3=Na2SO4+
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
稀有气体
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
食盐水
纯水
肥皂水
牛奶
洗洁精
酸碱性（pH）
中性
7
强酸性
弱碱性
8
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
2:
1:
2
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
设生成氯化氢气体的质量为x
H2+
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2(1+35.5)
10g
x
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
（2）2KMnO4
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
检验方法
现象
用带火星的木条
木条复燃
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
二、“三基”工作奋斗目标
质量标准化工作是潘三矿安全三基工作的重中之重，因此，必须下大力气抓好安全质量标准化动态达标，在集团公司组织的检查验收中确保安全质量标准化保八争六，其中机电专业知心朋友确保进入前七名，力争进入前五名。
三、组织领导
（一）、“三基”工作领导小组
组长：
副组长：
分管：
联络员：
（二）、“三基”工作领导小组管理职责
1、书记是本单位安全“三基”工作的第一责任者，对本单位的安全三基工作全面负责。
2、每周组织一次安全“三基”活动，传达贯彻上级安全指令和会议精神，总结本单位的“三基”开展情况，分析研究本单位和兄弟单位的事故及幸免事故，分析本单位存在的问题，事故隐患，制定处理整改措施。
3、经常组织人员对本单位的三基工作进行检查，对影响安全的问题及时安排处理，确保生产安全。
4、积极推行本单位安全“三基”工作管理，建立健全本单位各级安全生产责任制和区域安全联责、职工安全联保制度，并抓好现场落实。
5、每周四组织职工进行安全文件、政策、法规的学习，强化职工安全意识。
6、抓好各项安全活动的开展工作，促进安全生产。
7、深入群众，了解职工思想动态，采取有针对性的措施，提高职工规范操作、按章作业、手指口述的意识。
四、考核办法
安全生产“三基”建设实行百分制考核，对照三基建设评分标准每月对本单位覆盖检查，采用井上查资料、井下查现场和抽查部分人员考试、提问相结合的检查方法。
（一）动态考核
2、检查井下现场和资料，每扣1分，对班组罚款100元，包保班长罚款20元，依次累加。
考试既是对学生已学知识和能力素质的检测，也是对教师教学水平的诊断，更是引领学生改变学习方式、教师改变教学方式的重要手段。天津市静海县第一中学针对传统学科考试评价存在的弊端，结合平时的教学实际，自2005年提出了“保底不封顶层次滚动多元学科考试评价”方案，改变了学校传统的考试形态，使考试起到了引领课堂教学改革的作用。
一、“保底”使每位学生都能达到课程标准的基本要求
“保底”是指日常考试评价的“底线”特征。日常学科考试评价应重视对学生基本知识、基本技能、基本思想方法(以下简称“三基”)的考核，以发挥考试指挥棒对教师日常教学和学生日常学习的引领作用。在平时教学中，教师要面向全体学生，重视研读课标要求，加强基础知识的落实，努力通过改进自己的教学方法，实现使所有学生都达到课程标准所提出的基本要求，使每一个学生都能合格。学校实施“保底”的策略主要表现在以下三方面。
二、“不封顶”给不同层次学生提供发展空间
第一，考核试题增加选择性。在对知识进行考核时。适当增加选做题，给学有余力的学生提供展示的机会，如：学校在实施的“周清，月结，学期大回放”“保底”层次检测中，除重视对“三基”进行“保底”检测外，还在“月结”和“学期大回放”检测试题中增加选做题，突出体现考核评价的“不封顶”性特点。
第二，考核试题内容增加开放性。在命制考核试题时，适当增加一些开放试题，给不同层次学生提供发挥机会。开放题都具有多种答案的特点，这类试题有利于不同层次学生发挥自己的水平，也是体现考核评价“不封顶”的一个方面。常见的题目形式有：一是有关对同一问题寻求不同解决策略方法类的试题；二是有关知识应用形式和解决方法总结归纳等方面的学法类试题。
第三，试卷评价方法增加弹性。为体现学科考试评价的“不封顶”性，对学生试卷答案的评价办法要适当增加弹性，特别对设有标准答案的开放题进行学生答案评价时应突出体现这一特点。常见的办法为：一是对展示问题解决途径方法种类的试题评价时，对解法多样的学生实行加分不封顶的奖励评价办法；二是对展示问题解决方案的试题评价时，对观点新颖、方法独特的学生实行加分奖励的评价方法。
三、“层次滚动”使学生的学习循序渐进。螺旋式上升
“层次滚动”是指知识的落实需要循序渐进的过程，坚持多层次滚动考核方式。其内在含义主要有以下几点。
第一，明确日常考试原则，重视整体协调，突出实际层次。考试的且的就是帮助教师检查教学效果，反思和改善教学行为；督促学生总结学习过程，反思和改善学习方式。命题的内容应对教师的教和学生的学起引领作用，符合学生的学习心理和学习实际，突出年级特点和学科教学要求，恰当处理好高年级与低年级、重点知识与非重点知识、基础性问题与能力性问题等关系；提倡一题多问，层次递进，给各层次学生提供发挥的空间。
第二，在知识训练方式上，实行“周清，月结，学期大回放”三层次训练方式，突出层次滚动性。具体来说，其表现为：每一或两周(课时较少的学科)针对本周的教学基本要求安排进行“保底”“周清”检测验收。每一个月或两个月(课时较少的学科)在针对本月的教学基本内容和学生前几周验收情况再进行“月结”检测验收。然后又利用期中和期末再就本学期教学基本内容，结合学生在前面进行的“周清，月结”中暴露出的问题，再进行“学期大回放”检测验收。“周清，月结。学期大回放”三层次训练方式突出了检测内容的滚动性、知识巩固训练的层次性。
四、“多元学科考试评价”突出学科考试评价的多元性和发展性
“多元学科考试评价”是教师对学生学习结果进行评价的一种方法。一方面，它要求考试题目的内容和形式应是多元的，既全面又相互匹配；另一方面，它倡导对学生考试成绩进行多方位的评价，其评价方式不一定只是定量的，也可采取定性的，还可采取定量与定性相结合的多种评价方式。
第一，优化考试试题，丰富考试功能。考试题目是实现考试功能的载体，考试题目设计水平决定着考试功能的实现质量。因此，加强考试题目的研究对引领教师教学方式和学生学习方式的改变十分重要。在学科考试题目设计中，学校适当增加有关思维品质能力和实际应用方面的考核内容。在考试命题中，学校适当增加了有关考核思维品质能力方面的试题，增加一些开放题和实际应用与研究性学习类问题，以为学生提供发挥的空间，增强培养学生创新精神和实践能力，如可安排一些知识与方法的总结、一题多解、解后反思、一题多变、给情境提问题等学法内容的题目。
第二，扩大考核范围，实行全面考核。学生的学习结果是多方面的，不同的学习结果采用的考核评价方式也是不同的，传统的考试评价方式不能全面地考核评价学生的所有能力。因此，学校在不断优化和充实传统考试评价方法的同时，对那些不适宜采用传统闭卷考核评价方式的专项性学习能力开展多形式的考核评价，甚至不采用传统的数字分数记录评价结果。如：对学生开展研究性学习能力、总结概括表达能力等方面的考核评价，就可以采取以过程和成果质量进行定性方式评价，并将这些评价结果与闭卷成绩一并纳入对学生的学习考核评价，以突出考核评价的多元和全面。
XX年要瞄准上级公安机关提出的“岗位法规一口清、办公办案网上通、人人专业有强项、各个层面有标兵”的工作目标，为达到6月底前实现网上办公，年底前实现网上办案的要求，来组织开展练兵和培训工作，也就是民警的素质教育工作，主要有三个方面：政治素质教育、业务素质教育和体能素质教育。
首先是政治素质教育，它包括深入开展理想信念、党的优良传统教育，形势政策教育，科学发展观，构建社会主义和谐社会理论，廉政教育，从警职业道德教育和纪律作风养成教育等等，今年要结合“评选百姓身边的好警察”活动，把民警的政治素质，政治觉悟，理想信念，宗旨意识提升到一个新的高度，并以此推进民警在执法过程中人性化的服务和管理，为构建和谐社会做出我们应有的贡献。
第二方面是民警的业务素质教育，主要包括三块：
一是法规练兵，就是学习《宪法》、《刑法》、《刑事诉讼法》、《行政诉讼法》、《国家赔偿法》、《治安管理处罚法》、《公务员法》和《人民警察法》等基本的法律法规，并及时掌握新颁布的法律法规知识。
二是群众工作练兵，即强化群众观念和做群众工作能力的训练，提高语言沟通、融洽关系能力，教育感化、征得信任能力，化解矛盾、缓解对抗情绪能力，进一步密切警民关系。
三是技能战术练兵，也是练兵工作的重点，内容包括熟练掌握《简报》、《总结》、《调查报告》等常用文书的制作；熟练掌握信息录入、上网查询、网上办案、办公自动化等计算机应用能力；强化手枪应用射击技能；强化警械使用、徒手攻防、控制与搜身带离等单兵技能；强化盘查抓捕犯罪嫌疑人，查控犯罪嫌疑车辆等个人和集体战术训练。今年在完成上级规定的15天集中训练的前提下，以岗位练兵为主，以所队训练为主，分局要为所队选定辅助教官，组成教官团，定期到基层所队去辅导训练。分局要定期组织考试考核，并以计算机应用为突破口，突出对岗位练兵的考试考核。
第三是体能素质训练方面，今年仍以民警自练为主，分局要定期进行测试，
以上是教育培训工作。
二、抓典型工作
为贯彻落实部长在“三基”现场会上的讲话精神，结合分局队伍建设实际，XX年抓典型工作的总体思路是：坚持深入一线，善于向基层学习，用心去发现典型，真诚予以扶持，精心加以总结，热忱开展宣传，全力进行推广，实现全区范围内，不同警种、不同层面、各项工作都有自己的典型，充分发挥典型的示范带动作用，努力营造队伍开拓、创新、向上、争先的浓郁氛围，为顺利完成日益繁重的公安工作奠定坚定的基础，提供强有力的组织保障。
具体要做好以下几点：
一是对现有典型要加大宣传、推广力度。
二是深入基层一线，用心去发现新的典型。
三是虚心学习，深入调研，努力把先进典型的成功经验升华为制度、规范，工作上要深化理论思考，努力总结规律，把具有普遍意义的好经验、好做法，总结提炼出来，通过各种方式手段、各种渠道进行宣传和交流，努力实现周部长提出的民警个人的经验成为大家的经验，民警个人的智慧成为大家的智慧，民警个人的知识、技能成为大家的共同财富，使一个单位的好做法、好经验在整个公安工作和队伍中开花结果。《1》
第三是宣传工作。去年在分局党委的领导下，在基层所队的大力支持下，分局的宣传工作在市局组织的“三基”宣传工作评比中名列第三名。
一、重试卷资料，轻书本、轻基础、轻通法、轻知识网络的构建
二、重题海战术，只做不悟，轻解题后的“回头看”
三、重各种“中考信息”，轻《考试说明》的研究
四、重追求解题速度，轻考试艺术的形成
我院是一所地市级综合性三级甲等医院，现有在职护理人员340名。自2000年以来，通过推行全程护理教育管理模式，提高了护理队伍的整体素质，从而提高了护理质量。现将有关情况报告如下：
1全程护理教育管理模式概况
1．1组织管理体系
在建立健全护理部一科护士长一护士长三级护理教育组织管理网络的基础上，成立相应的组织机构，以保证目标任务的落实。
1．1．1护理教育委员会：由护理部主任，护理教学办公室护士长分别担任正副主任委员，科护士长及有教学组织管理能力的护士长、优秀护士代表担任委员。每月召开1次会议，总结医院护理教育工作的成绩和存在的不足，拟定下一步的工作计划等。凡重大的护理教育决策需提交护理教育委员会讨论通过。
1．1．2护理教学办公室：护理教学办公室系护理部下设的一个独立机构，配备了专职人员即1名护士长、1名主管护师。其主要职责包括全院日常护理教育工作计划的落实、管理和指导；全院在职护士、进修护士、实习护士教学计划的落实及“三基”训练、“三基”考试；新护士上岗培训等。
1．1．3科护士长领导下的大科护理教学质量考评小组，负责对本系统护理教学工作的计划、实施、考评等。
1．1．4全院各护理单元分别设1名总教学老师，在护士长的领导下负责管理全科在职护士、进修护士、实习护士的护理教学、业务学习、护理查房、三基训练及考试等；负责督促、考核、指导本科室护理带教人员的工作。
1．2基本原则：基本功训练与专科技术训练相结合、一般培养和重点择优培养相结合、当前需要和长远需要相结合。
1．4训练要求：主要根据不同学历、职称进行不同的训练。
2全程护理教育管理模式培训方法
实行院内培训与院外培训相结合。院外培训，采取走出去、请进来的方法，即：每年选派近百名护理人员，分别参加市级以上短训班学习；选派约20名优秀护士分别到武汉、北京、上海等大医院进修深造；组织护士长到省内外先进医院参观、考察、学习；每年选派近20名护理人员，参加省级以上各类学术交流会；邀请上级护理专家来院讲学等。院内培训是我院实行全程护理教育的主要培训方法。
2．2专题讲座：护理部每月组织一次全院性护理新知识专题讲座(均使用多媒体)；各护理单元每半月进行一次业务学习。
2．3护理业务(或教学)查房：护理部每两月、各科室每月举行一次护理业务(或教学)查房。
2．4整体舒适护理研讨会：各护理单元每周召开一次整体舒适护理研讨会或组织一次三级护理查房。
2．5护理疑难病例讨论会：建立护理专家会诊库，对疑难护理病例进行护理会诊。
2．6护理专题培训班：护理部每季度主办一期，护理新业务、新技术、新进展培训班(均使用多媒体幻灯片教学)。
2．7护理学术交流会(或读书报告会)：由护理部主持，每2年一次，同时开展“优秀论文奖”的评选活动。
2．8三基训练及考试：对实习、进修生按计划每周集中安排一次三基训练及考试的项目；对35岁以下的护士每年进行一次“三基”强化训练；对40岁以下的护理人员定期举办三基理论考试；对45岁以下的护理人员每月进行一次基础护理技术操作达标考核；年终对全院护理人员分层次进行理论统考；护理部每年举办一次护理技术操作比赛。
2．9三级管理者临床实践指导：护理部主任、科护士长及护士长分别到床边指导护士工作，结合病人病情讨论解决患者的护理问题和示范操作及有关专科知识。
2．10健康教育：开展“护士主动与病人沟通”的活动，建立了“护患沟通记录本”(全院护理人员人手一册)，强调护士对病人作入院、疾病、饮食、用药、手术、检查、休息、睡眠、出院等宣教工作，采取形式多样的健康教育方法，如播放录象带、录音带等。儿内科开设“儿童娱乐室”，JL#t-科推行“儿童娱乐玩具流动服务车”，门诊开办“健康快车”，心血管内科开设“天使信箱”、“天使热线”，各护理单元向患者发放小册子、建立音乐病房等。
2．11高年资护士指导：由临床高年资护士指导下级护士运用护理程序为病人服务，同时对新护士做好传、帮、带工作。
2．13外语学习：长年主办了两个护理英语培训班(即基础班和中级班)，聘请鄂州大学英语系老师定期授课，学员200余人；成立了“护士英语之家”，定期开展活动；45岁以下护理人员参加“基础英语会话”学习；在ICU开展了“护士英语交班”已有3年余；在本院护理刊物《护理园地》上开办了“护士英语角”栏目。
2．14电脑培训：在护理人员中普及电脑知识，护理部相继主办了护士“多媒体幻灯片制作培训班”、“护士微机操作比赛”及“护士多媒体幻灯片制作比赛”。
2．15护理竞赛活动：近四年来，护理部坚持每季度举行一次护理竞赛活动，如“护士接待新病人、接待来访者‘临床路径”’的比赛，“护理安全管理路径比赛”，“病人在我心中”的演讲比赛，护士微机操作比赛，护理知识竞赛，护士普通话比赛，护士礼仪服务比赛，人性化护理服务规范比赛，护理急救技术比赛……
3全程护理教育管理模式培训效果
二、根据临床工作需要选择培训及考核内容，扎实开展三基培训工作，涵盖的内容包括：
（一）基础理论方面：包括与疾病诊断、治疗有关的医学基础理论。如：生理、病理、药理学、输液、输血的基本理论，常见病的诊断、鉴别诊断和处理原则等基础理论。
（二）基本知识：包括为疾病诊断、治疗的临床医疗知识。如：医疗护理诊疗规范、各种疾病的阳性体征、各种检验标本采集方法。各种药物的基本成分、使用方法、及适应症等。
（三）基本技能：包括卫技人员应具备的诊断、治疗的基本操作技能。和能根据掌握的理论知识和实践经验，结合病人的病情，拟定出诊断治疗计划等的思维判断能力。
（四）法律法规：《执业医师法》、《医疗事故防范及处理条例》、《病历管理规定》等
（五）技能培训与考核内容：心肺复苏技术；心电监护仪的使用；呼吸机的使用与维护等
三、选用了多种培训方式方法
（一）全院培训由医务科组织集中授课、临床技能培训等方式，对全院45岁以下、副高级职称以下人员进行培训。培训内容既包括心电图、影像学等基础专业知识，一年来，医院共组织开展“三基”讲座6次，技能培训4次，全院医技人员均接受了规范的“三基三严”培训考试。进一步提高了卫技人员临床岗位技能，夯实了基础医疗质量，整个培训考核过程计划周详，组织有序，考勤严格，保证了整个考核结果的客观、有效。
（三）**年我院共派出11名医师分别到重庆市妇幼保健院、西南医院、华西附二院、重医附院、涪陵中心医院等地进修妇产科、血液中心、nicu、不孕不育、急诊急救等专业。派出各类短期学习班、研讨会共44余人次，对进修结束回院的医务人员医务科及时组织全员讲座，保证他们学到的新知识、新技术能够及时传授给其他医务人员，保证我院医疗技术水平得到整体的提高。
通过行之有效的“三基三严”训练与考核，卫技人员的“三基三严”水平和临床工作能力有了明显的提升，全院卫技人员“三基三严”培训合格率达到96%，医疗质量和医疗安全的核心制度得到有效落实，服务作风更加扎实、严谨，病案书写质量有了明显的进步，危重病抢救成功率、疾病确诊率明显提高，患者满意度不断提升，医疗投诉明显减少，进一步夯实了医院的基础医疗质量，为医院赢得了良好的社会声誉。
三基培训总结（二）
**年以来，各科在医院及护理部正确领导下，根据护理部的三基培训计划及科内计划，对科内的护理人员已进行了培训。现将培训总结如下：
1、通过对我科护理人员三基培训，建立了一支学习型的护理队伍，带动并提高护理标准化管理的贯彻实施。大家在三基培训中比学赶帮，积极认真，充分展示了我科护理人员的整体职业素质和风采，使全科护理人员的理论技术水平得到极大提高。并提高我科护理人员整体素质及技术水平。
2、通过三基培训，提高了护理人员的服务意识，构建和谐医患关系，倡导各项操作人文关怀，在各项护理技术操作中加强人文沟通与培训，提供人文服务。
3、进一步强化质量意识，加强基础知识及基础护理项目培训，规范及提高基本技术操作水平，通过培训，使各项操作更加标准化、流程化、规范化，达到护理操作质量的持续改进和提高。
4、加强急救训练，提高护理人员的急救意识及急救水平，保证病人安全，为今后的急救工作打下坚实有效的基础。
6、三基培训，强调的是基本知识及基本技能、基本理论的掌握，通过考核进行练兵，通过考核规范标准，通过考核使大家认识到各项技术操作的不足之处，在考核的同时给予技术标准的规范，所以每位护理人员考核后监考老师总是不厌其烦地耐心指导。充分体现了每位监考老师对提高我科护理人员整体水平倾注极大的热情和信心。
7、三基培训，一方面强调医疗服务的标准化，更强调护理服务的人性化。要求在开通气道及各操作环节中，真正体现对人的关怀和爱护，强调护患沟通及病人的舒适满意，操作中如何提高服务意识及服务艺术，从满意服务达到感动服务和卓越服务，以达到在临床工作中的和谐护患。
9、通过三基培训，也发现了许多问题，年轻护理人员的理论及技术操作水平对适应医院的快速发展有明显差距，技术培训仍要长期进行，规范化的操作标准的实施更是一项人人参与的长期而艰巨的任务，护理基本技术培训上更需进一步加强，具体便现在：
1.个别年轻护士对操作考核比赛不重视，练习少，在操作考核中表现为操作不熟练，忙乱、顺序颠倒。
2.考核中体现出平时工作基础的不扎实，如抢救、应急意识不强，不熟练；操作物品准备不齐；没有真正把演练当作实际操作等。另外，操作中沟通声音小，指导、交待注意事项不全等。
三基培训总结（三）
强化“三基”技能确保医疗质量——我院举办全院三基培训考核活动
“三基”即基本理论、基本知识、基本技能，既是医务人员的基本功，也是保障医疗质量和医疗安全的基础要素，“三基”培训是提高医务人员业务技术水平及基础医疗质量的重要举措。为了进一步强化我院人员“三基”技能，更好地迎接医院等级复审，医务处经过一系列的积极筹备和布署，近日在多功能厅举办了多场面向全院医、药、技、研究系列人员的“三基”技能学习及考核活动。
急救技能以心肺复苏（CPR）技术为培训重点，力求全员做到熟练掌握。急危重症医学部李辉副主任医师详细解读了**年新版《国际急救指南》CPR术的操作要点。相比以往，新指南更强调持续性心脏按压及团队合作的重要性。“心脏按压的频率是多少？听过Ladygaga的Bornthisway就知道了，恰好100次。”现场配合视频和音乐，李主任生动、活泼的讲课给大家留下深刻的印象，起到了良好的培训效果。
不少学生进入高三总觉得压力大,特别是高一、高二学得不好的,对自己没信心。我认为学习心态甚至比学习方法更重要。进入高三首先应调整好心态,须知成功的数学学习是伴随着最佳心态产生的。只要有了自信心,学习就有了愉悦感,学习起来就兴趣十足,积极主动。若能再多下功夫,努力学习,就会看到与过去相比,自己在不断进步,就有成功感了。很快,你也会和波利亚一样的感叹:“学数学是一种乐趣”。另外,还要有恒心和毅力,要有脚踏实地的干劲。高三的九个月对考生来说犹如万里,要有艰辛的思想准备。很多考生成功的经验告诉我们“信心和毅力比什么都重要”。那些肯用自己的脑袋学习,既有刻苦精神,又讲求科学的方法的同学,在学习道路上一定会有长足的进步。科学巨匠爱因斯坦的成功公式:V=X+Y+Z(V――成功,X――刻苦的精神,Y――科学的方法,Z――少说废话),值得每位高三同学领会和借鉴。
二、良好的学习方法
三、重视“三基”
牢固打好数学的“三基”:数学的基础知识、基本技能和基本方法。其重要性是不言而喻的。只有打好坚实基础,才有取得好成绩的可能。所谓能力,也包含了对基础知识的灵活运用。因此复习时,思想上应重视“三基”。
对基本概念、定理、公式的理解和掌握要更进一步,应真正理解它们的内涵和外延,知道每个公理、定理运用的条件、范围及注意点。要能对所学的高中知识进行分类、整理,理清整个高中知识的知识网络。只有这样,才能从整个数学学科的高度去正确的分析解决问题。
四、养成规范的解题习惯
高考前的总复习是高中三年来的最后攻坚阶段.采取什么样的复习方法才能提高复习效率，这是我们每个高三数学老师面临的一个重要课题.以下是作者结合以往多年的探讨，谈谈自己关于高考复习的思路及方法。
1.梳理知识体系，重点落实”三基”
第一轮复习的关键依据《教学大纲》，对高中数学教材的所有内容以及省高考指导丛书分册中的《考试说明》要分析透彻，对所有知识点进行全面的梳理.
知识点主要包括：函数及其图象，解不等式，三角函数，导数，数列，排列组合，二项式定理，概率，向量，立体几何，解析几何。
在第一轮复习中，着重从以下三点入手：
1.1对知识系统梳理
就是从知识梳理的角度出发，对每单元的知识点从了解、掌握＼熟练掌握这几个层次进行归纳总结，并指明本单元中的哪些知识点是高考命题的热点问题（即为复习重点），把握本单元教学的重难点及关键.第一轮分析不宜速度太快，但要面面俱到，细而实，全而稳，为防止遗漏一些知识点，力保基础扎实，基本技能娴熟和教学思路清楚，做到这”三基”是第一轮复习的基本目标。
1.2合理的选择复习资料
1.3对典型例题、习题进行分析和评析
2.分析题型，训练学生思维
在第一轮复习的基础上，过了单元以后要进一步帮助学生将知识系统化，提高解题的综合能力，为此，进行第二轮复习。这轮复习的关键是在原来的基础上进一步提高，这就需要研究近十年来高考的数学的题型，出卷各类题型的先后顺序，近十年高考来的热点问题。一句话：认真探究高考命题的规律，牢牢把握高考命题的动向。
为提高应试的能力，对目前已经出现的选择题、填空题、解答题、计算题、证明题、应用题、创新题（开放探索题，解意自编题，阅读理解题）和压轴题材等各类题型进行一次单一的训练（及专题练习），然后加以分析和归纳，以展示各种题型所表现出的各种思考策略和解题方法，从而达到开拓学生的解题思路，提高学生分析问题，解决问题的能力的目的。
对题型的分析具体可以按以下三方面进行
2.1题型介绍
就是对各种题型的特点，考查内容的目的和意义做详细的说明，已经熟悉的可以弱化，并对每种题型拥有的各种解法作简述，以明确这种解法对题型的适用性和操作性。
2.2考题分析
对近十年的本省和全国高考题为素材，选取和题型有关的考题进行分析，以体现各种解法的可行性，用已经学过的高中数学的基础知识去解答。
2.3练习题训练
由于客观题的总题量明显偏多，这就需要考生在解题时必须牢记解题的知识和方法，具体一定的速度，才能迅速识别试题，作出判断，进行快速解答。因此，在第二轮的习题训练时要同时注重强化解题速度和提高解题的准确率。
3.综合训练，培养能力
学生经过近五年的学习和两轮复习，学生的基础知识已经基本过关，基本方法也已熟练掌握，第三轮复习由此开始。第三轮复习是综合训练，为此，需要做好以下两件事：
3.1精编模拟试题，了解考前信息，提高实战能力。
精心准备综合训练题（5-6套差不多就够了）试卷一方面是要以“三基”为主，全面覆盖；另一方面又要是教材重点和考试热点，有针对性的强化，它的综合性和信息的时效性都是平时作业和单元过关考试无法代替的。前面两论复习是以老师评讲为主，现在则是以学生的训练为主，最后再让学生做几套模拟实战的综合训练题，真实的反映自己的水平。教师再进行针对性的讲解，给学生一个深层次的提高，做到进一步训练思维能力，培养思维品质，提高实战时的分析问题和解决问题的能力。
3.2要让学生积累考试经验，防止以后高考的怯场
第三轮复习已经临近高考，故最后的两套模拟试卷的试题难度要适当，具有安慰性和稳定性。切忌出怪题、偏题以及过难的综合体。考过后一定要立即批改加以评讲，对考的学生要大力表扬，并指出不足；对考的差的学生要加以鼓励，以增强其即将投入高考的信心。对这两套模拟题的准备要做到四个心里有数：
①还要加强教材中哪些知识点
②还要考查哪几种数学思维方法以及思维能力
③还要纠正学生解题中常见的错误。
④还要解决哪些数学中的思维障碍。
同时还要向学生指出，并不因为前几次考试不理想而影响高考实际水平的发挥。这时千万不能盲目照搬外地的试卷，能够再一次的通过这两次的考试，总结前阶段的学习和考试的经验，力争做到知己知彼，百战不殆。此外还要消除思想障碍，稳定思想情绪，最后以良好的身体状态，心理状态进入考场。最大限度的发挥自己实际的应有水平，考出理想的成绩。
参考文献：
[1]人民教育出版社数学室编著.普通高中课程标准实验教科书？数学必修3.北京：人民教育出版社，2004，7
[2]章晓军：解题要善于捕捉隐含条件.中学数学，2001，3
[3]王富英：数学总复习的目的任务、功能、特点及教学原则的探究，数学通报，2003.2.
[4]裴光亚：高考数学复习的智慧.，中学数学教学参考.2007.4