（1）流程图中X的电子式，Y为（填化学式）溶液
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
（3）流程中可以循环使用的物质的名称是
（4）反应Ⅵ的化学方程式为
（5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是。
A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓
（2）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（3）硫酸氢铵
（4）（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
（5）C
（6）3：10
（7）B
下列不是元素的电负性应用的是：
A.判断化合物溶解性B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键的类型D.判断一种元素是金属还是非金属
A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．A的能量一定高于C的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
下列叙述或表示正确的是
A．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B．常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol·L-1
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为4xy2
D．用200mL4mol·L-1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收，反应的离子方程式为:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
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两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()
A.1对B.2对C.3对D.4对
下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
（1）写出H的化学式：、C的电子式：。
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：
。
（3）写出L→M的化学方程式：
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。