一、直接滴定法1、原理在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂，用（或KSCN）为标准溶液直接滴定银离子。滴定反应为：+→AgSCN↓Ksp=终点时+→（淡棕红色）Ksp=2002、滴定条件(1)滴定应在0.1--1mol/L的硝酸介质中进行，如果酸度太低，铁离子
1、原理在中性或者弱碱性的介质中，用滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：+→↓终点反应：2+→↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于的溶解度，当银离子进入浓度较大的溶液中时，
根据所选用指示剂的不同，又分为Mohrmethod(铬酸钾指示剂法)；Volhardmethod(铁铵矾指示剂法)；Fajans法(吸附指示剂法)。[1]铬酸钾指示剂法原理在中性或者弱碱性的介质中，用滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：+→↓终点反应：2
1.原理用硝酸银液为滴定液，以吸附指示剂指示终点，测定卤化物的滴定方法。利用沉淀对有机染料的吸附而改变其颜色来指示滴定终点。吸附指示剂是一些有机染料，它们的阴离子在溶液中很容易被带正电荷的胶态沉淀所吸附，而不被带负电荷的胶态沉淀所吸附，并且在吸附后结构变形发生颜色改变。若以代表荧光黄指示
滴定条件主要是为了是滴定终点明显。有以下4点：1、尽量是沉淀的比表面积大一些；2、溶液的酸度要适当；3、滴定中，尽量避免阳光直射；4、胶体微粒对指示剂的吸附能力应略小于对被测定离子的吸附能力；
用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag++Cl-→AgCl↓终点时2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2Cr
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）为滴定液滴定Ag+，以Fe3+为指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag++SCN-→AgSCN↓终点时Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕红色）卤化物的测定可用回滴法，需向检品溶液中先加入定量过量的AgNO3滴定液，以为Fe3+
（1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸
水质检测时所用的铁铵矾指示剂法也被称为佛尔哈德法，主要用NH4SCN或KSCN作为标准滴定溶液在酸性条件下对Ag、Cl、Br、I和SCN进行测定，在实际操作中可分为直接滴定法和返滴定法两种。今天我们就来介绍一下铁铵矾指示剂法的操作原理。(1)直接滴定法测定Ag在含有Ag+的酸性水样中,以铁铵矾作指示
（1）为了避免上述转化反应的进行，可以采取下列措施：a将生成的AgCl沉淀滤出，再用NH4SCN滴定液滴定滤液，但这一方法需要过滤、洗涤等操作，手续较繁。b在用NH4SCN滴定液回滴之前，向待测Cl-溶液中加入1～3ml硝基苯，并强烈振摇，使硝基苯包在AgCl的表面上，减少AgCl与
沉淀滴定中的吸附指示剂，多为一些有机弱酸，能离解出带一定颜色的阴离子，此阴离子被沉淀吸附后，阴离子的结构发生改变，颜色则发生改变，借以指示终点。因此，滴定条件下，溶液中要有足量的吸附指示剂阴离子，否则，无法指示终点。如：荧光黄的PKa=7，酸性太弱，如果在PH小于7的条件下使用，抑制了荧光黄的离解，
硫酸铁铵指示剂法1.原理在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）为滴定液滴定Ag+，以Fe3+为指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag++SCN-→AgSCN↓终点时Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕红色）卤化物的测定可用回滴法，需向检品溶液中先加入定量过量的AgNO3滴定液，以为Fe
一、沉淀滴定法的定义与反应要求沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。其对沉淀反应的要求有以下几点：1、沉淀反应必须迅速，并按一定的化学计量关系进行；2、生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小；3、有确定化学计量点的简单方法；4、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。二、银量法的定义、
在酸性溶液中为黄色，为无色。当滴定无色样品时，可利用本身的黄色指示终点，但灵敏度不高。在铈量法中，虽然具有黄色，为无色，但由于的黄色不够深,不能作为指示滴定终点的自身指示剂，要选用适当的氧化还原指示剂，如邻二氮菲－亚铁指示剂。《中国药典》采用邻二氮菲作指示剂。邻二氮菲指示液的配制是取硫酸亚铁适量，加
（三）吸附指示剂法1.原理用AgNO3液为滴定液，以吸附指示剂指示终点，测定卤化物的滴定方法。吸附指示剂是一些有机染料，它们的阴离子在溶液中很容易被带正电荷的胶态沉淀所吸附，而不被带负电荷的胶态沉淀所吸附，并且在吸附后结构变形发生颜色改变。若以Fl-代表荧光黄指示剂的
银量法是以AgNO3为滴定液，测定能与Ag生成难溶性银盐药物的一种分析方法。根据确定终点所用的指示剂不同通常分为三种测定方法，即铬酸钾指示剂法（Mohr法）、铁铵矾指示剂法（Volhard法）和吸附指示剂法（Fajans法）。其中吸附指示剂法在药物分析中应用比较广泛，如氯化钠、氯化钾、溴化钠、氰
分为以下三种:1.莫尔法：采用铬酸钾为指示剂的银量法；2.佛尔哈德法：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂的银量法；3.法扬斯法：采用吸附指示剂确定滴定终点的银量法。⑴以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓
1.铬酸钾指示剂法：在中性或弱碱性溶液中用硝酸银滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾指示剂的滴定方法。2.硫酸铁铵指示剂法：在酸性溶液中，用硫氰酸铵液为滴定液滴定Ag+，采用硫酸铁铵为指示剂的滴定方法。3.吸附指示剂法：用硝酸银液为滴定液，以吸附指示剂指示终点测定卤化物的滴定方法。
1.铬酸钾指示剂法：在中性或弱碱性溶液中用硝酸银滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾指示剂的滴定方法。2.硫酸铁铵指示剂法：在酸性溶液中，用硫氰酸铵液为滴定液滴定Ag+，采用硫酸铁铵为指示剂的滴定方法。3.吸附指示剂法：用硝酸银液为滴定液，以吸附指示剂指示终点测定卤化物的滴定
1.用铬酸钾指示剂法，必须在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行滴定。因铬酸钾是弱酸盐，在酸性溶液中，CrO42-与H+结合，降低CrO42-浓度，在等当点时不能立即生成铬酸银沉淀；此法也不能在碱性溶液中进行，因银离子氢氧根离子生成氧化银沉淀。2.应防止氨的存在，氨与银离子生成可溶性[A
1.用铬酸钾指示剂法，必须在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行滴定。因铬酸钾是弱酸盐，在酸性溶液中，CrO42-与H+结合，降低CrO42-浓度，在等当点时不能立即生成铬酸银沉淀；此法也不能在碱性溶液中进行，因银离子氢氧根离子生成氧化银沉淀。2.应防止氨的存在，氨
1.用铬酸钾指示剂法，必须在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行滴定。因铬酸钾是弱酸盐，在酸性溶液中，CrO42-与H+结合，降低CrO42-浓度，在等当点时不能立即生成铬酸银沉淀；此法也不能在碱性溶液中进行，因银离子氢氧根离子生成氧化银沉淀。2.应防止氨的存在，氨与银离子生成可
氯离子测定银量法：在近中性的氯化物溶液中，用硝酸银标准溶液滴定，铬酸钾为指示剂；由于铬酸跟与银离子反应，生成铬酸银的溶解度略大于氯化银；因此，当溶液中氯离子反应完全后，过量的硝酸银立即与铬酸根形成稳定的桔红色铬酸银沉淀，从而判断终点。Ag++Cl-=AgClAg++CrO42
可溶性氯化物中氯含量的测定有以下说明：某些可溶性氯化物中氢含量的测定可采用银量法测定。银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂)，佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但就扰较多，但一般水样分析电氯还是选用愿尔法。本实验采用莫尔法测定C1离
优点：更快的检测出结果。缺点：过程繁琐。双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。指示剂：酚酞、甲基橙试液。用酚酞作指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，NaOH完全被滴定，Na2CO3变为NaHCO3，NaHCO3未发生变化；若用甲基
自动滴定仪怎样测定肥料中的氯离子用笼统来讲就是银量法可以测定溶液中氯离子的浓度。而银量法又分为莫尔法和间接佛尔哈德法。莫尔法以铬酸钾为指示剂，以银离子标液在中性或弱碱性条件下滴定氯离子，pH范围6.5~10.5。间接佛尔哈德法以铁铵矾为指示剂，以银离子标液和硫氰根标液在酸性条件下滴定铝离子，pH值用
为了使终点颜色变化明显，应用吸附指示剂时需要注意以下几个问题：（1）吸附指示剂不是使溶液发生颜色变化，而是使沉淀的表面发生颜色变化。因此，应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态，具有较大的表面。为此，在滴定前应将溶液稀释并加入糊精、淀粉等亲水性高分子化合物以形成保护胶体。同时，应避免大量中性盐存在，