一、高中化学实验中的“先”与“后”
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
17.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
18.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
19.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
二、规范实验表述
1．洗涤的原因：
（1）沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质。
（2）凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。
（3）若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇洗涤的目的：
降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；
除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。
（4）乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：
溶解乙醇；
反应乙酸；
减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
2.过滤、沉淀除杂与洗涤。
（1）过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复此操作2-3次。
（2）沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗涤干净（要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子，有针对性的检验这种离子是否存在）。
3.蒸发，结晶，过滤的条件选择
（1）涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。
（2）从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中）、洗涤、干燥。
（3）从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥
（4）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的优点是：快速过滤。
（5）调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）
（6）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干，如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
（7）加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热，冷却，称重，重复此操作，若连续两次的质量差少于0.1克，则说明结晶水已全部逸出。
（8）蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止。
减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解。
（1）用PH试纸测溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。概括为“取、蘸、点、比”。
（2）用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸，用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近气体出口。若试纸变为红色，则说明有氨气生成。
5.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。
用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。
6.萃取分液操作：
分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法)
萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。
萃取现象描述：溶液分层，上层色，下层色。
分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。
8．滴定终点判断：当滴下一滴溶液时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点。
10.容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将其倒立。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，若两次操作，均不漏水，即表明容量瓶不漏水。
滴定管赶气泡，标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。
11.验满的操作：
(1)氧气：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满。
(2)氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(3)氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
12.可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。
13.浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
14.玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下。
15.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用，也称恒压漏斗，其作用是：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下
16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率
17.实验中棉花的作用：
（2）加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。
（3）制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管。
18.排水量气读取体积的要求：(1)恢复室温；(2)液面相平；(3)视线与凹液面最低点相切。
液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。
19．无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收（形成八氨氯化钙CaCl2?8NH3）
20.防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大，可容纳大量水，水进入漏斗或干燥管中，烧杯中的水面下降，当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时，其中的水回流至烧杯中。
21.水浴加热（小于或等于100℃）、油浴加热（大于100℃），它们的优点是：受热均匀、温度易于控制。
冰水浴冷却的目的：冷凝（或凝华）、收集。
23.溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl。
24.某反应温度不高于××℃的原因：（1）适当加快反应速率,（2）若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；（3）但温度过高会造成反应物（如浓硝酸）挥发或分解（如H2O2、NH4HCO3）；还要考虑温度过高，平衡移动的问题。（4）成本问题。某条件下，转化率已经很高，若再改变条件，转化率提高不大，生产成本增加，得不偿失。
25.实验设计：操作步骤预期的现象结论或判断
取少量溶液(或固体)或样品，加入(滴加)_____试剂，……现象描述见下是______或假设成立(或不成立)
(1)溶液：a.由___色变为___色；b.产生____色的沉淀；c.有___色___气味的气体逸出
(2)固体：a.由___色变为___色；b.表面有___色的气体逸出；c.逐渐溶解直至消失
(3)气体：a.生成____色的气体；b.通入_____溶液，颜色变化(或有__色沉淀)
26.对于固体鉴别一般模式为：
①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂，现象是……是……物质。
②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……是……物质。
27、对于溶液鉴别一般模式为：
①分别取两溶液分置于两个试管中，分别加入……试剂，现象是……为……物质。
②分别取两溶液分置于两个试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……为……物质。
28.装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答：
除杂装置，例：除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等。
定量实验或制取易水解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用：防止空气中的水或二氧化碳被吸收或者进行（前一装置）与反应。
29.对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：
(1)装置气密性良好；
(2)排除装置中气体反应；
(3)减少副反应；
(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；
(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
（6）装置中还有气体未被赶出等。
30.用平衡移动的观点解释问题的答题模板为：
……存在……平衡，……(条件改变)使平衡向……(方向)移动，……(结论)
31.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气
实验时加入了碎瓷片，其目的是：防止液体暴沸。如果实验过程中发现未加碎瓷片，应停止加热，冷却后加入大义碎瓷片。如果不冷却直接加热，会导致暴沸。
32、蒸发结晶所用仪器（6种）：三脚架、泥三角（或铁加台，铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
33.过滤操作所用的仪器用品为（6种，3+3）：（玻璃仪器）漏斗、烧杯、玻璃棒，（其它用品）滤纸、铁架台、铁圈。
34.配制溶液所需要的仪器：容量瓶（用到容量瓶时必须注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL）、天平（浓硫酸稀释用量筒）、玻璃棒、烧杯、滴定管。
35．闻Cl2的操作方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔
三、实验现象简答。
有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：
海(溶液)―→
（1）颜色由……变成……
（2）液面上升或下降(形成液面差)
（3）溶液变浑浊
（4）生成(产生)……（颜色而不能含具体物质）沉淀
（5）溶液发生倒吸
（6）产生大量气泡
（7）有气体从溶液中逸出
（8）有液体溢出
陆(固体)―→
（1）固体表面产生大量气泡
（2）固体逐渐溶解
（3）固体体积逐渐变小(变细)
（4）颜色由……变成……
空(气体)―→
（1）生成……色(味)气体
（2）气体由……色变成……色
（3）先变……后……(加深、变浅、褪色)。
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
四、常见的原因解释
1．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶，原因是：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
2．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体。
3．干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性，原因是：干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。
4．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是：氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去
5．漂白性、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。
6.若氨的氧化率达到100%，理论上γ[n(O2)/n(NH3)]为1.25，而实际生产中要将γ维持在1.7～2.2，其原因是：一方面提高氧气的量，增大氨的氧化率；另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达95%～99%，再提高γ，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
五、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
六.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
七、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H2与溴水反应
八、实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。