正所谓“冰冻三尺非一日之寒，滴水石穿非一日之功”，无论是在学习、工作、或是在人生的目标追求中，成功并不是一瞬间的功劳，而是一个长期奋斗的过程。这在电镀行业中也同样适用，要想成为一名优秀的电镀师傅，积累专业的电镀知识是必不可少的。
合格的电镀工必须懂得电镀的基本理论和电镀的原理，电镀工必须具备的条件，即操作方式、工艺管理、工艺规范要求，同时要能正确的对待工艺操作的规范化与产品质量密切关系，严格的说：没有严格规范操作就不可能镀出合格的电镀产品，因此要使自己能胜任电镀工这个岗位，就必须懂一点电镀的基本常识，通过理论上的培训，实践操作合格，这样才能真正的做合格的电镀工。
下面材料表面处理在线整理了一下电镀工基本计算常识，以供大家参考使用！
一、配置10%的氢氧化钠溶液150公斤需氧化钠和水各多少？
解：设需氢氧化钠X公斤，则有：
X
10%=————*100%
150
X=15公斤
需要用水量为：150—15=135公斤
答：需氢氧化钠15公斤，用水135公斤。
4公斤氢氧化钠可配置10%的氢氧化钠溶液多少公斤？
解：设4公斤氢氧化钠可配置10%的氢氧化钠溶液Y公斤，则有；
4
10%=———-*100%
Y
0.1y=4
Y=40公斤
答：用4公斤氢氧化钠可配成10%的氢氧化钠溶液40公斤。
二、用10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液多少公斤？
解：可配置Z公斤，则有：
Z-10
20%=————*100%
Z
0.2Z=Z-10
Z=12.5公斤
答：10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液12.5公斤。
三、1体积96%的硫酸（比重1.84）溶解于5体积水中，所得的稀硫酸溶液的百分比浓度和比重是多少？
解：设体积单位为升，则比重1.84的96%硫酸中含纯硫酸的重量是：
1.84*96%=1.7664公斤
这1.7664公斤的溶质也就是配成稀硫酸中所含硫酸溶质的重量。
配好后的溶液总重量等于1升96%硫酸的重量加上5升水的重量，即：
1.84+5=6.84公斤
所得稀硫酸溶液的百分比浓度是：
1.7664
————*100%=25.8%
6.84
比重是：
————=1.14
6
答：所得稀硫酸的百分比浓度为25.8%，比重为1.14。
四、现在有93%的硫酸溶液50公斤，应兑多少公斤水才能配成10%的硫酸溶液？
解：50公斤93%的硫酸溶液中含纯硫酸的重量是
50*93%=46.5公斤
46.5公斤纯硫酸可配成10%稀硫酸溶液的重量是
46.5/10%的稀硫酸溶液配制时应加水的重量是
465-50=415公斤
答：需兑水415公斤。
五、用比重为1.422、浓度为70.33%的浓硝酸配制成1：1的稀硝酸溶液的百分比浓度是多少？
解：根据题意，只要将1升比重为1.422、浓度为70.33%的硝酸溶液与1升水相溶解后既是所需配制的1：1的稀硝酸溶液了。这种由1升水和1升硝酸溶液配成的1：1的硝酸溶液的重量是：
1.422+1=2.422公斤
这2.422公斤1：1的稀硝酸溶液中含硝酸溶质的重量是
1.422*70.33%=1.0001公斤
这种1：1的稀硝酸溶液的百分比浓度是：
1.0001
————*100%=41.3%
2.422
答：百分比浓度是41.3%。
六、中和3M的盐酸0.25升需5M的氢氧化钠多少升？
解：盐酸与氢氧化钠的中和反应方程式是
HCl+NaOH=NaCl+H2O
由此反应方程式可知，中和1M的盐酸需要1M的氢氧化钠。3M的盐酸0.25升中含有纯盐酸的摩尔数是：
3*0.25=0.75
也就是说，0.75M的氢氧化钠即可中和3M的盐酸0.25升。1升5M的氢氧化钠溶液0.15升。
七、某镀铬槽现有500升镀液，其中六价铬的含量为350克/升，工艺规范要求六价铬的含量与硫酸含量之比值应在100：1的范围内。加多少克碳酸钡才能使镀液中硫酸的含量正好符合工艺规范？（各元素的原子量是：H为1，S为32，O为16，Ba为137，C为12）
解：碳酸钡与硫酸的反应方程式是：
H2SO4+BaCO3→BaSO4↓+H2O+CO2↑
由反应式可知，197克碳酸钡可与98克硫酸全部反应生成硫酸钡沉淀。我们可以近似地说，每2克碳酸钡可沉降硫酸1克。
又题意可知，每升镀液中多含硫酸的重量是：
402-3.5=0.7克
那么，500升镀液中共多含硫酸的重量是：
500*0.7=350克
需加硫酸钡的重量是：
350*2=700克
答：需加700克碳酸钡。
八、20%盐酸溶液（比重1：1）的摩尔浓度是多少（氯原子量为35.5）？
解：1升20%盐酸溶液的重量是：
1000*1.1=1100克
1100克盐酸溶液中含氯花氢的重量是3605克，220克氯化氢相当的摩尔数是：
220/36.5=6.03M
答：20%盐酸溶液（比重1.1）的摩尔浓度为6.03M。
九、含Ca2+为20PPM的盐水1吨，需加纯碱多少才能将Ca2+除去？
解：20PPM的意思是，1公斤盐水中含Ca2+的克数是：
20
100*———=20克
1000
Ca2+与碳酸钠的化学反应方程式是：
Ca2++Na2CO3=CaCO3↓+2Na+
Ca2+的原子量为40，Na2CO3的原子量为106。从反应方程式中得知，除去40克Ca2+需纯碱106克，设除去20克Ca2+需纯碱为X克：
40：20=106：X
106*20
X=————=53克
40
答：所需加纯碱53克。
十、250毫升量瓶配制0.1N（当量浓度）NaOH溶液需NaOH多少克？
解：0.1N氢氧化钠溶液的意思是，1000毫升这种溶液中含有NaOH溶质0.1可2当量。1克当量的NaOH重40克，故0.1克当量NaOH重4克。因此，配制250毫升0.1N氢氧化钠溶液所需NaOH的克数是：
250
————*4=1克
答：需要1克NaOH。
十一、配制1500毫升0.1N硫酸铜溶液，需用CuSO45H2O多少克？（各元素的原子量是：Cu为6305,S为32,H为1,O为16）
解：CuSO4的分子量是159.5，克当量是
159.5/2=79.75克
CuSO45H2O的分子量是249.5。
配制1500毫升0.1N硫酸铜溶液需硫酸铜溶质的当量数是：
1.5*0.1=0.15
0.15N硫酸铜的重量是：
0.15*79.75=9.9625克
CuSO45H2O中含有CuSO4的重量百分比是：
159.5
————*100%=64%
249.5
9.9625克CuSO4折合成CuSO45H2O的重量是：
9.9625/64%=15.566
答：需要CuSO45H2O15.566克。
十二、如何用比重1.84，浓度96%的浓硫酸配成0.5N的硫酸溶液250毫升？
提示：本题与上面的几题不同，使用的溶质不是固体而是液体，因此加进去的浓硫酸的体积也须考虑进去。
解：配制250毫升0.5N硫酸溶液所需纯硫酸的克当量数是：
————*0.5=0.125
0.125N硫酸溶质的重量是：
0.125*49=6.125克
1升比重1.84浓度96%的浓硫酸中含纯硫酸的重量是：
1.84*96%*1000=1766.4克
含6.125克纯硫酸的浓硫酸的体积（毫升数）是：
6.125
————*1000=3.5毫升
1766.4
答：量取比重1.84、浓度96%的浓硫酸3.5毫升，注入已加了少量水的容量瓶中，然后稀释至刻度250毫升即可。
十三、在纯水中加一定量盐酸使其浓度为0.01M，它的OH-的浓度是多少？
提示：在常温下，1升纯水中也有10-7摩尔的水电离，且溶液中H+和OH-离子的浓度相等；H+和OH-离子的浓度的乘积是10-14。将盐酸加入水中后，由于盐酸是一种强电解质，盐酸在水中可以认为是完全电离的，因而0.01M盐酸溶液里H+离子的浓度也可以认为是0.01克离子/升。当纯水中加入盐酸后，由于同离子效应的关系，由水电离产生的H+就更少了，因此，在计算时纯水中的H+可以忽略不计。此时，溶液中H+离子的总浓度即等于0.01克离子/升。知道了H+离子的浓度，把它代入公式中即可算出此时溶液中OH-离子的浓度了。
解：∵[H+][OH-]=1*10-14
1*10-141*10-141*10-14
∴[OH-]=————=————=————=1*10-12克离子/升
[H+]0.011*10-2
答：0.01M盐酸溶液中OH-离子的浓度是1*10-12克离子/升。
十四、水溶液中H+的浓度为2.5*10-2克离子/升，问此溶液的PH值是多少？
解：某水溶液的PH值是：
PH=-LG[H+]=-LG（2.5*10-3）=-LG2.5+（-LG10-3）=-0.3979+[-（-3）]=-0.3979+3=2.6
答：此溶液的PH值为2.6。
十五、某水溶液的PH值为6.5，问此溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度各是多少？
解：此溶液中的[H+]和[OH-]是：
PH=-LG[H+]
6.5=-LG[H+]
-6.5=LG[H+]
0.5-7=LG[H+]
∵LG3.2=0.5
LG10-7=-7
∴LG[H+]=LG3.2+LG10-7=LG（3.2*10-7）
∴-LG[H+]=-LG（3.2*10-7）
∴[H+]=3.2*10-7
∵1*10-4=[H+][OH-]
1*10-14
∴[OH-]=
3.2*10-7
=3.1*10-8克离子/升
答：此溶液中的[H+]为3.2*10-7克离子/升，[OH-]为3.1*10-8克离子/升