化学工艺流程题,顾名思议,就是将化工生产过程中的主要生产阶段用框图流程形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品);题干部分主要用框图形式表示从原料到产品的主要生产工艺流程;题尾则是根据生产过程中涉及到的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
其特点与作用有三:一是试题源于生产实际,以解决化学实际问题作思路进行设问,使问题情境真实,以培养学生理论联系实际,学以致用的学习观;二是试题内容丰富,涉及多方面的化学基础,能考查学生化学双基知识的掌握情况和应用双基解决化工生产中有关问题的迁移推理能力;三是试题新颖,一般较长,阅读量大,能考查学生的阅读能力和资料的收集处理能力。
2化学工艺流程题的分类
就目前已有试题来看,从化工工艺来分可分为基础化工和精细化工题;以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料转化流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用生产流程题等;按资源的不同,可将工艺流程分为利用空气资源(如合成氨工艺流程)、利用水资源生产的(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的(工业制硫酸、交通法规铁炼钢等)、利用化石燃料生产的工艺流程题(如有机合成工艺题)等。本文偏重于以原料转化为依据的分类方法,这样,更方便于学生联系已学化学知识并进行归类、分析,有利于掌握解题技巧。
3解题方法
3.1首尾分析法
对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题,首先对比分析流程图(见图1)中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答。
例1(广州2008年高考一模23题)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。该实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:
根据流程图回答下列问题:
(1)“燃烧”的目的是________________。
(2)配制质量分数15%的盐酸需要200mL30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和____g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(4)加少量铝粉的主要作用是_________。
(5)“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中,除添加必要时试剂,还需借助的实验用品是_________;“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃,控制温度的实验方法是______。
解析:对比原料与产品可知,该生产的主要工序:一是除去原料高岭土中的杂质,二是将Al2O3难溶于酸,必须经过煅烧以改变其结构。该题经这样分析,题设的所有问题的答案便在分析之中。
参考答案:(1)改变高岭土的结构,使其能溶于酸。(2)230;量筒。
(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(4)除去溶液中的铁离子;
(5)pH计(或精密pH试纸);水浴加热
[点评]首尾分析法是一种解读工艺流程题的常见方法,该法特点:简单、直观,容易抓住解题的关键,用起来方便有效。使用这一方法解题,关键在于认真对比分析原材料与产品的组成,从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺的生产措施。当把生产的主线弄清楚了,围绕这条主线所设计的系列问题,也就可解答了。
3.2截段分析法
对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题,用截段分析法更容易找到解题的切入点。
例2(广东2007年高考第21题)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图1所示。回答下列问题:
(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl____g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为_____。
(4)不用其他试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是_____________。
解析:该生产流程的特点:用同样原材料既生产主要产品氯化铵,同时又要生产副产品硫酸钠。因此,为了弄清整个生产流程工艺,只能分段分析,即先分析流程线路中如何将原料转化为硫酸钠的,然后再分析如何从生产硫酸钠的母液中生产氯化铵。如此,将题供的流程路线截成两段分析,这样,便可以降低解题的难度。
结合溶解度曲线和流程示意图分析,生产硫酸钠用的是热结晶法,而生产氯化铵必须用冷结晶法,因为温度降到35℃以下,结晶得到的产品为Na2SO410H2O。
参考答案:(1)11.7g;(2)蒸发皿;(3)35℃(或33℃～40℃之间);(4)加热法。取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。(5)重结晶。
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3.3交叉分析法
有些化工生产选用多组原材料,率先合成一种或几种中间产品,再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品。为了便于分析以这种生产方式设计的工艺流程题,掌握生产流程的原理,最简单的方法,就是将提供的工艺流程示意图结合常见化合物的制取原理画分成几条生产流水线,然后上下交叉分析。
例3.某一化工厂的生产流程如下(图2)
(1)L、M的名称分别是______、________。
(2)GH过程中为什么通入过量空气:____。
(3)用电子式表示J:___________________。
(4)写出饱和食盐水、E、F生成J和K(此条件下K为沉淀)的化学方程式:__________,要实现该反应,你认为应该如何操作:______________。
解析:根据流程示意图,若用空气、焦炭和水为原材料,最终生产L和J、M产品,首先,必须生产中间产物E。这样,主要生产流水线至少有两条(液态空气―E―L;焦炭―E―F―JM)。为了弄清该化工生产的工艺,须将这两条生产流水线,进行交叉综合分析,最终解答题设的有关问题。
参考答案:(1)硝酸铵;碳酸钠;(2)提高NO的转化率
(4)NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl
向饱和的食盐水中先通入足量的NH3,再通入足的CO2。
[简评]从本题构成交叉分析的题形,从提供的工艺流程看至少有三个因素(多组原材料;有中间产品;多种产品)和两条或多条生产流水线的生产工艺。利用交叉分析法解工艺流程题的关键,在于找准中间产品(因为有时会出现多种中间产品)和生产流程中的几条分线,在分析过程中,需抓住中间物质的关联作用,结合已学化学物质的制取方法逐一破解。
3.4“瞻前顾后”分析法
有些化工生产,为了充分利用原料,变废为宝,设计的生产流水线除了主要考虑将原料转化为产品外,还要考虑将生产过程的副产品转化为原料的循环生产工艺。解答这类题型,可用“瞻前顾后”分析法。瞻前顾后,指分析流程时,不仅要考虑原料转化的产品(瞻前),同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题(顾后)。
例4.(上海2001年高考第21题)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱流时的化学方程式是________。
(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol,产生H2_______mol(用含n的代数式表示)。
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_______
A.相似相容原理B.勒沙特列原理
C.酸碱中和原理
(4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺主要原料是_____辅助原料有______。
(5)请写出由CH4为基本原料经四次转化得到N2、H2的方程式_____________。
(6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图上标出第三处循环(循环方向和循环物质)。
解析:本题对原高考题稍作了改编。该生产工艺属于循环生产工艺,因此分析工艺流程示意图时,分析的主线是弄清基本原料CH4转化为合成氨的原料气N2和H2的生产工艺原理。但还要回头分析循环生产的理由和工艺。通过这样的考虑,试题的问题也就可以解答了。
参考答案:(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O;(2)2.7n;(3)B;(4)CH4、H2O、空气;K2CO3;Fe(OH)3;(5)CH4+H2O=CO+3H2;2CH4+3O2=2CO+4H2OCO2+H2O+K2CO3=2KHCO3
(6)
[点评]用“瞻前顾后”分析循环工艺生产流程题,关键是找到循环生产点,即在什么情况下,什么生产阶段实施循环生产。判断循环生产点的方法:一是看反应是否为可逆反应,如果是可逆反应,要考虑原料的循环利用。如本题合成氨反应是可逆反应,分离氨后的中尾气中还含有大量原料气N2和H2,千万不能随便放掉,必须送入合成塔,实施循环生产。二是看副产品的分子组成与某种原料的组成中有无相同的元素,如果有,而且该副产品又容易转化为这种原料,就可以考虑循环生产工艺。
核心总结
1．考查内容
（1）原料的预处理，包括物质的分离、提纯和检验，沉淀的洗涤等。
（2）反应条件的控制，包括温度、压强、催化剂、原料的配比、酸碱性的调节、溶剂的选择等。
（3）化学反应原理，包括离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡等。
（4）绿色化学理念，包括物质的循环利用、废物的处理、原子的利用率、能量的利用等。
（5）化工安全常识，包括防爆炸、防污染、防中毒等。
2．工艺流程
（1）化学工艺流程图：主产品的制备、分离、提纯及定性或定量分析（主线）副产品（分支）循环利用物质（箭头为回头方向），可用图示表示如下：
（2）核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品的分离及提纯。
3．常用操作
（1）原料的预处理
①溶解：包括酸溶（溶解活泼金属）、碱溶（溶解Al、Zn、Be）等，通常酸溶时使用稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸等，碱溶时使用NaOH溶液等。
②灼烧和煅烧：灼烧的温度一般较低（相当于酒精灯加热）；煅烧的温度较高，常使一些杂质高温下氧化、分解等。
③研磨：适用于有机物的提取。
（2）反应条件的控制
①控制溶液的酸碱性：其目的是使某些金属离子形成氢氧化物沉淀――pH的控制。调节pH所需的物质一般应满足：①能与H+反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。例如，若除去CuCl2溶液中混有的FeCl3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH。
②反应环境：有些反应的产物易被空气中的O2氧化、与空气中的某种气体发生反应、易发生水解等，这时需要采取措施进行保护。例如，制取无水MgCl2时，要在HCl气流中加热MgCl26H2O，防止MgCl2发生水解。
③加热：一般是加快化学反应速率或促进平衡向某个方向移动。
④降温：防止某物质在高温时熔解或为使化学平衡向某个方向移动。
⑤趁热过滤：防止某些物质在温度降低时从溶液中结晶析出。
⑥有机溶剂洗涤：降低某些物质的溶解，减少这些物质在水洗过程中的损失。（3）分离与提纯的方法
①常用物理方法
化学方法一般是同时考虑到各组分及杂质的化学性质及特点，利用其差异性加以分离、提纯，常用方法有：
化学方法操作原理应用举例沉淀法加入沉淀剂，将杂质转化为沉淀而除去用BaCl2溶液除去NaCl中混有的Na2SO4气化法将杂质转化为气体而除去用盐酸除去NaCl中混有的Na2CO3热分解法用加热的方法除去易分解的物质①除去Na2CO3中混有的NaHCO3；②除去NaCl中混有的NH4Cl酸碱溶解法利用杂质在酸或碱溶液中溶解而除去①用稀盐酸分离CuS与FeS；②用盐酸或NaOH溶液除去SiO2中的Al2O3氧化还原法将还原性的杂质氧化或氧化性的杂质还原①用灼热的CuO除去CO2中混有的CO；②用灼热铜粉除去N2中混有的O2直接转化法利用某些化学反应，将杂质直接转化为所需物质①用Cl2除去FeCl3中混有的FeCl2；②用铁粉除去FeCl2中混有的FeCl3水解法杂质存在水解平衡时，可加入合适试剂破坏水解平衡，使杂质转化为气体或沉淀而除去除去MgCl2中的FeCl3，可先加MgO、Mg（OH）2、MgCO3等，再过滤体验高考
【例1】（2013浙江高考）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。
A．去除油污B．溶解镀锌层
C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0gmol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
命题立意：本题以利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的制备流程图为载体，综合考查了Zn及其化合物的性质、胶体的制备及性质、溶液的配制、氧化还原滴定及误差分析等知识，侧重考查考生的综合分析能力、化学实验操作能力、迁移应用能力。
解析：（1）由于“Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似”，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除了除去表面的油污外，还能将镀层金属锌溶解。
（2）由Zn（OH）2沉淀制取ZnO的反应：Zn（OH）2ZnO+H2O可知，调节溶液A的pH产生Zn（OH）2絮状沉淀后，为制取ZnO需要得到Zn（OH）2沉淀，然后要将Zn（OH）2沉淀进行洗涤净化，除去杂质，再经灼烧就可得到纯净的ZnO。考虑到Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似，也为絮状沉淀物，过滤的速度较慢，这里采用抽滤，加快过滤速度。
（3）由制备流程图可知，B溶液中含有Fe2+和Fe3+，由B溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中还需加热，所以须持续通入N2的目的是为了防止Fe2+被氧化。
（4）Fe3O4胶体粒子的直径较小，减压过滤时能透过滤纸，因此不能采用减压过滤法实现固液分离。
（5）称取K2Cr2O7的质量为m（K2Cr2O7）=0.01000molL-1×0.2500L×294.0gmol-1=0.7350g。
用K2Cr2O7固体配制溶液时，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要用于量取液体体积的量筒和移液管。
（6）若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定过程中，读取K2Cr2O7标准溶液的体积偏大，测得Fe3O4中的二价铁含量偏大。
答案：（1）A、B
（2）抽滤、洗涤、灼烧
（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化
（4）不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）0.7350③⑦
（6）偏大
名师点评：分析化学工艺（或模拟化学工艺）流程问题时，要明确整个流程及每一部分的目的，仔细分析每步发生的反应及得到的产物，结合基础理论与实际问题思考，同时要注意答题的模式与要点：①要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。②要精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。③要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。
在答题时应特别注意，这类试题中各小问之间往往没有联系，前一问回答不了，并不一定会影响后面问题的回答。
【例2】（2013全国高考Ⅰ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
命题立意：本题以回收锂离子电池的正极材料中的某些金属资源的工艺流程图为载体，综合考查了元素的化合价、Al及其化合物的性质、离子方程式、氧化还原反应、试剂的选择、电池反应式等问题，侧重考查考生的综合分析能力、信息加工处理能力和迁移应用能力，题目的难度较大。
解析：（1）LiCoO2中的氧元素是-2价，Li元素是+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可推测Co元素显+3价。
（2）在“正极碱浸”过程中，正极发生的反应为正极材料中的铝箔与NaOH溶液之间的反应，故离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2。
（3）反应物LiCoO2中加入H2SO4、H2O2后，反应的生成物中有Li2SO4、CoSO4，说明此反应为氧化还原反应，Co元素化合价降低，所以H2O2中的O元素要升高，即产生O2。另外在酸浸的过程中，H2O2自身也能发生分解，故发生的反应有：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O和2H2O22H2O+O2。盐酸既具有酸性又具有还原性，若用盐酸代替硫酸，则Cl-会被氧化成Cl2，从而造成环境污染。
（4）根据流程图可知，“沉钴”加入的沉淀剂是NH4HCO3，产生的沉淀是CoCO3，根据反应特点即可写出此反应的化学方程式：CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2。
（5）根据题意可知，在充电时负极的电极反应为：6C+xLi++xe-LixC6，则放电时LixC6是反应物，发生氧化反应生成C，而Li1-xCoO2与LiCoO2相比，Li1-xCoO2中的Co元素的化合价较高，可知Li1-xCoO2为反应物，电极反应为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。
（6）在锂电池中Li作负极，在放电过程中失去电子变成Li+从负极脱出，进入溶液，经过电解质溶液向正极移动。根据整个流程图可知，回收的金属化合物有：Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4。
答案：（1）+3
（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O22H2O+O2有氯气生成，污染较大
（4）CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2
（5）Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C
（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
名师点评：分析化学工艺（或模拟化学工艺）流程问题的技巧：
①浏览全题，确定该流程的目的――由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物；
②了解工艺流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；
③分析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？
【例3】（2013广东高考）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3高温CuAlO2+。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为635%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2（SO4）3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
命题立意：本题以银铜合金切割废料回收银并制备铜化工产品的工艺流程图为载体，综合考查了电解精炼银、Ag与稀硝酸的反应、NO与O2的反应、铝及其化合物的转化、离子方程式、氧化还原方程式的配平、化学实验基本操作、化学计算等问题，侧重考查考生的综合应用能力、化学实验操作能力和简单计算能力。
解析：（1）迁移应用教材中电解精炼铜的原理，在电解精炼银时，粗银作阳极，电极反应式为Ag-e-Ag+；纯银作阴极，电极反应式为Ag++e-Ag，AgNO3溶液为电解质溶液。根据流程图可知，滤渣A和稀硝酸反应生成了NO（在空气中被氧气氧化生成红棕色的NO2）。
（2）根据固体B煅烧后得到的产物中含有Al、Cu两种元素，结合Cu（OH）2和Al（OH）3两种物质开始分解的温度，可知固体B的主要成分为Al（OH）3和CuO。在制备过程中必须控制NaOH的量，一旦过量则会发生反应：Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu元素由+2价变为+1价，Cu元素被还原，而Al元素的化合价未发生变化，根据氧化还原反应规律，必定有一种元素被氧化，从而判断氧化产物为O2，再根据得失电子守恒、原子守恒，配平相应的化学方程式。
（4）根据元素守恒可知，银铜合金中Cu的物质的量为n（Cu）=5000g×635%63.5gmol-1=50mol，根据元素守恒可知，CuAlO2的物质的量也为50mol，然后再根据CuAlO2中的Cu和Al的物质的量之比1∶1，可知需要硫酸铝溶液的体积是25L。
（5）CuSO4从饱和溶液中结晶析出生成CuSO45H2O（胆矾），由CuSO4溶液制备胆矾的一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案：（1）Ag++e-Ag2NO+O22NO2
（2）Al（OH）3和CuOAl（OH）3+OH-AlO-2+2H2O
（3）424O2
（4）5025
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
名师点评：本题的考点分布较广，横跨高中化学必修1和选修4两个模块，考查了元素及其化合物、化学基本理论及化学实验基础知识。元素及其化合物的考查落点于Ag与稀硝酸的反应、NO与O2的反应、Al（OH）3的性质及转化等内容。化学实验基础知识的考查，落点于胆矾的制备。在强化考生对科学探究过程的理解的同时，考查化学实验基础操作，突出考生的科学探究能力和科学素养。第（3）问有一定的难度，要求考生根据氧化还原反应规律确定另一种生成物，再配平该氧化还原反应方程式。
【例4】（2013四川高考）明矾石经处理后得到明矾［KAl（SO4）212H2O］。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（3）A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-197kJ/mol
②H2O（g）H2O（l）ΔH2=-44kJ/mol
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）ΔH3=-545kJ/mol
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是。
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸t。
命题立意：本题以明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程为载体，综合考查了氧化还原反应、化学实验基本操作、晶胞结构及原子配位数、原电池及电池反应式、盖斯定律及热化学方程式、化学计算等问题，侧重考查考生的读图识图能力、综合分析能力和迁移应用能力。
解析：（1）分析焙烧明矾的化学方程式可知，明矾中部分S元素的化合价降低，而S单质在反应中元素的化合价升高，故还原剂为S单质。
（2）从滤液中得到K2SO4晶体的方法为蒸发结晶，涉及蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤。
（3）分析题给晶胞结构可知，每个Al原子周围等距离且最近的N原子有4个，故其配位数为4。
（4）放电时，Al作负极，失去电子被氧化，NiO（OH）在正极得到电子被还原，根据得失电子守恒及元素守恒写出化学方程式：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni（OH）2。
（5）根据盖斯定律，由1/2×（③-①）-②可得目标热化学方程式：SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）ΔH=-130kJ/mol。948t明矾生成SO2的物质的量为n（SO2）=4.5×106mol，故质量分数为98%的硫酸的质量为m（H2SO4）=（4.5×106mol×96%×98gmol-1）÷98%=432×106g=432t。
答案：（1）S（硫）
（2）蒸发结晶
（3）4
（4）Al+3NiO（OH）+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni（OH）2
中图分类号：G633.8
文献标识码：B
“3S”教学模式是指把学生已有生活、生产经验和实验紧密融合，产生具有比较稳定的、可供操作的、便于推广的教学程序和教学方法。下面以人教版《化学反应原理》第三章第四节第二课时“沉淀反应的应用”为例，谈谈如何在教学中联系生活、生产、实验，以飨读者。
1“3S”教学模式简介
“3S”化学教学模式是指在高中化学教学中，以新课程理念为指导，围绕“生活”、“生产”和“实验”来开展教学活动的一系列教学方法、框架和程序。“3S”化学教学模式教学一般包括以下环节：
(1)运用生活中与化学有关的、与教学内容相联系的化学知识，创设问题情境。
(2)以学生已有的生活经验和实验事实为建构化学知识的起点。
(3)以化学实验为途径，借鉴工业生产中的化学原理，探究化学知识，体验解决问题的过程。
2教学策略
2.1联系生活实际
2.2模拟生产流程
模拟生产流程是将化学原理与生产实际问题结合起来进行教学，让学生了解化学原理在生产中的应用以及化工生产过程的基本策略。结合高中学生的特点，通过对某些化工产品生产过程中一些基本问题的学习，诸如工业生产的化学反应原理、反应发生的条件、原料的选择、三废的处理和能量的利用等等，不仅使学生对化工生产的基本过程有一个初步的认识，可以帮助学生将所学化学基础知识与实际生产建立有效的教学联系，拉近实际生产过程与课堂教学之间的距离，有利于学生加深对化学、社会生产相互关系的认识。
2.3强化实验探究
化学实验的功能和探究性学习的特征决定了化学实验必然是探究性学习的重要途径。强化实验探究是指，通过化学实验进行探究性学习，并充分挖掘化学实验在探究性学习中的功能，发挥化学实验在探究性学习中创设问题情境、验证假设或猜想等环节中的作用。研究开发探究性实验，引导学生通过实验去发现和探究解决问题的方法，在化学实验中培养学生的科学素养，实现学生的学习方式由被动接受式学习向主动探究性学习的根本转变。
3教学流程
[实验引入]观察实验并思考：将少量Fe(OH)3溶于水，取上层清液滴加浓的FeCl3溶液，实验中产生的沉淀什么物质为什么会生成这种物质
[学生总结]难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡；用可Ksp来定量描述难溶电解质的溶解能力：当Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。(复习上节课内容)
[教师]
(1)沉淀的生成
[投影]滴水成石，并让学生解释原因。
[讨论]生活小经验：日常生活中洗衣服时是用并水洗还是用河水洗好为什么
[学生实验]取两个试管，其中一支加入2mL井水，另一支试管中加入2mL河水，分别向两支试管中加人肥皂水，振荡，发现河水中泡沫较多，而井水中较少。小组合作并分析原因。
[视频播放]播放一段视频：两杯被污染的池塘水，分别向其中加入微生物沉淀剂，另一杯做对照实验，依据课本P63废水处理工艺，再现工业处理工艺流程(见图1)。
[小组讨论]以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去如何尽可能多地除去教师指导归纳。
[投影]滴水穿石(溶洞的形成)，并让学生解释原因。
(2)沉淀的溶解
[小组讨论]医院中进行钡餐透视时，用BaS04做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂
[小组汇报]教师引导学生从沉淀溶解平衡角度来分析。
[小组讨论]吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么提示信息：牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Cas(PO4)3OH(羟基磷酸钙)，它是一种难溶电解质；残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。
[小组汇报]教师引导学生根据题给信息，从影响沉淀溶解平衡移动角度来分析。
[学生归纳]教师引导学生归纳，根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使Qc
[学生阅读]牙膏中添加氟化物为什么可防治龋齿
阅读资料：牙齿噬斑分泌出来的酸性物质能不断消耗牙齿中的矿物质，这个过程被称为脱矿物质过程，从而造成龋齿。但是，向受到损害的牙齿部位补充矿物质，就可以修复这些龋洞。经常局部地施用低浓度的氟化物，既可加快珐琅质晶体的生长速度，又可增大它的体积，从而把牙齿从脱矿物质的苦难中拯救出来，走上补充矿物质的健康之路。此外，新生的珐琅质晶体不大容易遭到酸性物质的攻击。氟化物防止龋洞的方式有好几种：把羟基磷灰石转换成难以溶解的氟磷灰石，降低珐琅质在酸类中的可溶性；对牙齿噬斑直接产生影响，降低噬斑生物体分泌酸性物质的能力；加快那些因为受酸性物质侵蚀而脱钙的牙齿珐琅质部位的矿物质补充速度。需要注意的是，在推广含氟牙膏的同时，应该告诉消费者，人体过量地摄入氟后会产生危害，同时，也并不是每个人都适合使用含氟牙膏。
(3)沉淀的转化
[实验探究]取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液；然后，向上述试管中滴加碘化钾溶液；最后，向试管中滴加硫化钠溶液。观察现象，并讨论分析原因。
[学生]根据颜色变化和Ksp数据，得出沉淀转化实质：向生成更难溶方向进行。
[投影]利用沉淀转化原理进行工业废水处理：用FeS等难溶性物质使重金属离子(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀。
[设疑并讨论]沉淀都是向生成更难溶方向转化吗
[投影]工业上利用重晶石粉末制取可溶性钡盐的工艺流程，并展示其生产原理。
[学生板书]学生书写化学方程式。
[投影]化学法除锅炉水垢的流程图，利用此流程图让学生对沉淀反应的应用的三个方面进行概括、总结。并分析每步骤工作的原理，书写化学方程式。
[学生总结]本节课我们学到了什么从宏观上了解、整理本节课的教学内容。
[教师]布置课后作业。
4课后点评与反思
4.1同行点评
从学生的学习来看，把生活、生产经验和实验引入化学课堂，使化学课堂变得更加精彩，促进了学生爱好化学、感受化学，使人有一种耳目一新的感觉，不仅提高了学习化学的效果，更是促进了化学有效教学的达成。
从教学实践方面来看，本节课抓住了学生的心理规律，充分利用学生的生活经验作为课程资源，借鉴生产中的简单工艺，以简单的实验作为探究知识的手段，在科学探究和课堂教学间架起了一座桥梁，有利于推进新课程改革的进一步深入。
从教师基本技能来看，教师的语言亲和力高，多媒体使用熟练，知识面广教学流畅，在很多的地方都采用了情境教学、问题驱动，对实验的创新多，真正让人体会到“冰冻三尺，非一日之寒”。同时，在教学中能把课本知识与人的价值观联系起来，对学生起到了很好的教育效果。
化学教学工作心得1建构主义学习理论认为学习活动是在一定的情境中进行的，学习环境中的情境必须有利于学生对所学内容的意义建构。为此它强调课堂教学应设计真实、复杂、具有挑战性的、开放的学习情境，诱发、驱动并支撑学习者的探索、思考与问题解决活动。建构主义还提出，知识具有情境性，而且是其被应用的文化、背景及活动的部分产物，并且知识是在情境中通过活动而产生的，学习情境的性质决定了所学知识在以后情境中再运用的可能性，学习的目的不仅仅是让学生懂得某些知识，而是要让学生能真正运用所学知识去解决客观世界中的一些问题，只有在真实世界的情境中，学习才能更为有效。因此，现代学习理论非常强调学习情境对学生学习的促进作用。创设恰当的学习情境，不仅能激发学生的学习兴趣，调动他们参与学习活动的积极性和主动性，还能为学生提供丰富多彩的学习素材，促进学生对知识的理解，提高解决实际问题的能力。
化学学科有着天生的魅力，如果教师能巧妙运用跟化学有关的实验、问题、故事，史实、新闻、报道、实物、图片和影像资料等，就可以为课堂教学创设出生动活泼的学习情境，增强课堂教学的趣味性、生动性、新奇性、新颖性、形象性和实效性，从而激发学生进入学习活动状态，以促进知识的主动意义建构以及知识、技能和体验的连接，提高课堂教学效率。下面笔者以九年级化学为例，谈一谈课堂教学中学习情境的创设方法：
一、利用化学实验，创设教学情境
二、利用生活中的化学，创设趣味情境
生活中处处有化学，我们可以运用真实的生活情景创设教学情境，尤其是初中化学教学，更应联系日常生活，让学生从感性上体会到学习化学知识的重要性，从而提高学习动机。另外，加强化学知识与生活实际的联系，不但能让学生深刻体会到学习化学的重要性和实用性，开阔学生视野，还能使化学知识更加生动有趣，利于学生掌握。例如在九年级化学“物质鉴别”教学中，教师可设计这样一道练习：小明的妈妈在做饭时不小心把盛放纯碱和食盐的瓶子弄混了,你能想出哪些化学方法帮她鉴别一下通过创设这样一个真实亲切的生活情境，使学生轻松愉快地巩固氯化钠和碳酸钠的鉴别方法。
总之，在实际的教学活动中，教师应转变自身的教育观念，结合教材内容，学生心理特征，认知结构和学生的生活实际，给学生创设各种各样的情境。把学习过程还原为他们自身的活动过程，引导他们在自主、积极的化学活动中更好地建构和完善自身的素质，从而不断提高课堂效率。
化学教学工作心得2一、学生基本情况分析：
化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担任九年级1、2班的化学教学任务，这些学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好;当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
二、教材分析
九年级的化学教材分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：
第四单元物质构成的奥秘这一单元抽象地向学生介绍了物质的微观构成，使学生学会去理解物质是怎样构成的，为今后的探究打下基础。
第五单元化学方程式这一单元让学生懂得物质不生不灭的道理，学会写化学方程式，并初步引入了化学计算。
第六单元碳和碳的氧化物从学生比较熟悉的碳元素组成的一些物质着手，对形成物质最多的一种元素进行学习，并探究了二氧化碳的制取。
第七单元燃料及其利用从燃烧的现象开始，去探究燃烧的条件，同时得出灭火的方法。让学生从身边去发现化学知识，了解燃料的种类以及燃烧对环境的影响。
三、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。
四、教学具体目标
通过一学期化学课程的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。
知识与技能
1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。
4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2.初步建立科学的物质观，增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
4.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
5.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
6.增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。
五、具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。
(2)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
(3)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
化学教学工作心得3本学年度，我担任高二化学两个教学班的化学教学，本学年度这一年就要结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了选修5及必修1一轮复习部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。
本学期，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。
二、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。
四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。
五、积极推进素质教育。目前的考试模式仍然比较传统，这决定了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。
六、取得了一定的成绩。，但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。
化学教学工作心得4听了将小钢老师，林文兴老师关于高中化学实验考查特点及复习建议，结合我校实际情况，有一下几点体会：
1新课程下高考化学实验题的特点
(1).以“工艺流程”为背景，将元素化合物知识放置在真实的化学工业环境中，从而达到考查学生的综合分析问题的能力以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。
(2).以“实验装置”为背景，将教材实验某些装置分为具有一定实验功能的、简单的实验组合或片段、如制气、除杂、物质检验、物质性质实验、气体收集、尾气处理等装置，要求学生按照题目要求，依据实验原理，从中选出一些装置进行科学组合、合理连接，以完成某一具体实验，考查了学生的创新思维能力和运用所学知识综合分析实验问题的能力。该类试题特点：所考查的知识源于教材中的典型实验，但“立足教材、高于教材”，是教材重点实验综合运用能力的再考核。只要学生平时重视学习教材上的典型实验，该类题的解答还是很容易得分的。
2结合我校实际，新课程下高考化学实验复习策略
纵观新课程下高考化学实验试题的特点，可以发现题目难度并没有增加，但加强了对化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和推理、实验方案的设计和评价以及解决实际问题能力的考查，注意与生活和实际的联系，这种改革的方向有助于教师和学生从题海中挣脱出来，把新课程理念落到实处。通过对新课程下高考化学实验试题的特点的分析，得出以下几点启示。
(1)熟悉常见的实验基本操作，力求实验基础知识网络化
新课程下的高考实验试题在命题的形式上注重试题的综合化，即试题注重对多方面的实验基础知识进行考查。高中化学实验基础内容包括仪器与药品、实验操作与实验技能、物质的制备与实验方法、识图绘图与安全知识、定量实验与误差分析、物质的分离提纯和鉴别、实验设计与综合实验等。在化学实验复习过程中，应强化对化学实验中的仪器使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等做一些小专题复习，以达到巩固基础的目的。另外，还应针对化学实验知识和技能进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，注重对以上知识的联系类比归纳。
(2)重视教材实验，力求对实验素材进行深入拓展和挖掘
(3)加强规范教学、注重审题能力的培养
实验题是高考中赋分最高、得分最少的题目，也是考生最没有把握的题型。因此答好实验题是做好高考化学试卷的关键，也是高考制胜的关键。从平时改卷和高考阅卷反馈情况来看，学生做实验题最普遍存在的问题是答题不规范，文字不简炼，词不达意，不能用正确的化学用语答题，从而造成大量失分。另外，答非所问也是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式;②答离子方程式还是化学方程式;③答现象还是答结论;④答规律还是答具体物质或具体内容。审好题才能做好题，还要注意培养学生理解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用，学会分析流程图中每一步的作用，学会分析每一步中反应物和生成物的关系，在答题时还要注意一些限定条件，避免不必要的失分。
总之，“年年高考题相似，高考年年题不同”，认真研究新课程下高考化学实验试题的特点，从试题中去领略试题的考查意图和试题命题的方向，从而在教学中有目的地培养学生的实验创新意识和实验探究能力，真正做到有的放矢，就能大大提高实验备考复习效率。
一、政治思想方面：
本人坚决拥护党的领导，认真遵守学校各项规章制度，认真学习新课改的教育理论，认真钻研课标，不断学习和探索适合自己所教学生的教学方法，本着：“以学生为主体”的原则，重视学生学习方法的引导，帮助学生形成比较完整的知识结构，同时本人积极参加校本培训，并做了大量的探索与反思。并积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，不断的提高自己的理论水平和教育教学水平，以适应教育的发展，时刻以做为一个优秀数学教师应该具备的条件来要求自己，努力做到更好。
二、教育教学方面：
1、认真做到全面的备课
新课改使得原来简单的写写教案，列列知识点就算是备课的方法再也不能适应新时期的教学的要求了，所以我们的备课要认真做到如下三个方面：
⑴、备教材：认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念吃透，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。
⑵、备学生：了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。
⑶、备教法：考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
2、努力营造活跃的课堂
3、注重抓好后进生转化
要提高教学质量，还要做好课后辅导工作，包括辅导学生课业和抓好学生的思想教育，尤其在后进生的转化上，本学期在对后进生转化工作上，注意针对不同的学生采取不同的方法，先全面了解学生的基本情况,争取准确的找出导致“差”的原因。并在情感上温暖他们，取得他们的信任。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，在和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重;还有在批评学生时，注意阳光语言的使用，使他们真正意识到自己所犯的错误或自身存在的缺点，通过自身的努力尽快的赶超其他同学
三、班级管理方面：
班主任工作琐碎繁杂，所以一个好的班主任要细心耐心，宽严并济。培养优秀的学风班风，培养好班干部，辅助班级管理。从生活、思想和学习上多方面关心学生，争取做学生的朋友，使学生信任自己亲近自己，才能做到亲其师信其道。另一方面，多和学生沟通，多理解他们，争取做到民主处理各种问题，不能一味的处罚，金无足赤，人无完人，多给学生解释和改正的机会。在这一学年的班级管理中收获很多，取得了骄人的成绩。但是也有很多不足，继续努力，多读书、多学习、多向有经验的老师请教，努力提高自身修养。
四、工作考勤方面：
1、工作中大胆实践、对管理工作零碎的思考多，整体的谋划少。
2、自身各方面的素养有待进一步提高。
尽管平时注重了学习，但学得不深，学得不透。学习的层次不高。尤其科学思想、管理方法、学习水平等诸多方面还很欠缺，与其他相比还存在着较大的差距。