分析（1）制取硝酸过程中主要发生反应有：①氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；②一氧化氮与氧气、水生成硝酸，反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；（2）计算氨气的浓度变化，进而计算生成氨气的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算得到氨气的物质的量；（3）由氮元素守恒可得关系式NH3～HNO3，据此计算．
解答解：（1）制取硝酸过程中主要发生反应有：①氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；（2）氨气的浓度变化为168mg/L-15mg/L=153mg/L=0.153g/L，m（NH3）=0.1536g/L×800m3×103L/m3=122400g，n（NH3）=$\frac{122400g}{17g/mol}$=7200mol，故答案为：7200mol；（3）令生成硝酸的质量为xt，则：NH3～～～～～HNO3，17631.224t×90%xt所以，$\frac{17}{63}=\frac{1.224t×90%}{xt}$，解得x=0.41，答：该厂每天可生产硝酸0.41t．
点评本题考查溶液浓度计算、根据方程式计算的计算，难度中等，（3）注意利用关系式计算，简化计算过程．
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