高中化学工艺流程最全知识点回顾！下图对工艺流程中的净化除杂、分离提纯、反应条件的控制、研磨粉碎、溶解等操作步骤都展开了详细的说明，希望能够对你有所帮助！
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英语词性
生物必修一
工艺流程
预三
研磨粉碎
目的：增大接触面积，加快反应速率或反应完全，增大转化率或提高产率
增大接触面积的方法
固体：研磨粉碎或搅拌
液体：喷洒
气体：采用多孔分散器
溶解
酸浸
作用：溶解金属，金属氧化物，金属氢氧化物，调节PH
常用酸及注意问题
HCl:注意挥发性
H2SO4:滤渣中可能有BaSO4，CaSO4,PbSO4
HNO3:有强氧化性，低价金属阳离子氧化为高价，如
碱浸
目的：除去油污，溶解酸性氧化物（如SiO2、SO2）、两性氧化物（如铝、铍、锌的氧化物，氢氧化物）,调节PH
水浸
分离水溶性和非水溶性物质
醇浸
提取有机物
增大浸出率的方法
升温
将XXX研磨粉碎或者搅拌
增大XXX的浓度
烧（灼烧、煅烧、焙烧等），需要高温
固体原料分解
发生反应
与氧气发生反应，如金属硫化物+氧气→金属氧化物+SO2
改变内部结构
得二
绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）
绿色化学是从源头上消除污染
原子经济性：原子利用率100%
副主题
化工安全（防爆、防污染、防中毒）等
核四
净化除杂
调节PH除杂
所加物质满足
能与H＋反应，使溶液pH变大
不引入新杂质
有时需要加入氧化剂氧化某些金属离子，才能除去。如
直接加沉淀剂
分离提纯
过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边沿低于漏斗边沿，液面边沿低于漏斗边沿；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧贴烧杯内壁
萃取，分液
萃取分层不不大
蒸馏
下进上出支管口，留大不留小
冷凝分离
作用：使XX变为液体或者固体，便于收集
溶质从溶液中析出得晶体
沉多除少三条线
溶解度随温度升高增大
蒸发浓缩、冷却结晶的方法（再过滤、洗涤、干燥）
溶解度受温度影响较小的(如NaCl)
蒸发结晶
溶解度随温度升高而减小
趁热过滤，目的是防止某物质降温时会析出
带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶
溶质从溶液中结晶析出时，要注意是否带结晶水，如CuSO4溶液结晶得CuSO45H2O
晶体洗涤目的
冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
酒精洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥
用特殊溶剂清洗：洗去晶体表面的杂质，降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等（如XX饱和溶液）
循环利用
酸碱
副产品
原料
反应条件的控制
温度
合适温度
发生副反应，如实验室制法乙烯140℃发生副反应
控制固体的溶解与结晶
催化剂可能失活
某些反应物高温会分解或者挥发，如H2O2,氨水等
促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发
促进水解，聚沉后利于过滤分离
趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
降温
防止物质高温分解或挥发
降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求
压强、
改变速率，使平衡向需要的方向移动
催化剂
催化剂工作需要合适的温度，在合适温度下催化剂的活性达到最强
PH调节
①抑制某离子水解(或促进某离子水解)；
②使某些金属离子形成氢氧化物沉淀
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等；